1．比较下列四组反应，回答下列问题：

第一组：①Na2O2＋CO2　②Na2O2＋SO2

第二组：③Na2O2＋FeCl3(溶液)　④Na2O2＋FeCl2(溶液)

第三组：⑤SO2通入品红溶液中，加热　⑥Na2O2加入品红溶液中，加热

第四组：⑦NaOH溶液滴入紫色石蕊溶液中　⑧Na2O2固体加入紫色石蕊溶液中

(1)若第一组②不产生气体，用化学方程式解释原因：______________________________

____________________________________________________________________________。

(2)预测第二组中③④的现象是否可能相同__________。

(3)预测⑤⑥反应中可能产生的现象并分析原因。

(4)预测⑦⑧反应中可能产生的现象并分析原因。

答案　(1)Na2O2＋SO2===Na2SO4

(2)可能相同

(3)⑤溶液红色褪去，加热后又恢复红色；⑥溶液红色褪去，加热后不能恢复红色。前者是因为SO2与品红溶液生成的无色物质不稳定，受热易分解；后者是因为Na2O2具有强氧化性，将品红溶液氧化为无色。

(4)⑦溶液变蓝，⑧溶液先变蓝后褪色。前者是因为NaOH溶液呈碱性，使紫色石蕊溶液变蓝；后者是因为Na2O2与H2O反应生成NaOH，溶液呈碱性，同时Na2O2又有漂白性。

2．(1)某学生判断SO2和Na2O2反应能生成硫酸钠，你认为他的判断合理吗？________，简要说明理由：_________________________________________________________________

____________________________________________________________________________。

(2)该同学无法判断反应中是否有氧气生成，拟使用如图所示装置进行实验(铁架台等装置已略去)

装置中B的作用是__________________________________________________________，

D的作用是________________________________________________________________。