第二单元 研究物质的实验方法

第3课时　溶液的配制及分析

　　[学习目标]　1.能够运用公式cB＝进行物质的量浓度的相关计算。2.学会容量瓶的使用方法，能按要求配制一定物质的量浓度的溶液。3.能运用c＝进行误差分析。

　　一、物质的量浓度

　　1．含义

　　 用来表示\s\up5(01(01)单位体积溶液里所含溶质B的物质的量的物理量。符号为\s\up5(02(02)cB，常用单位为\s\up5(03(03)mol/L(或mol·L－1)。

　　2．表达式：cB＝\s\up5(04(04)。如1 L溶液中含有1 mol溶质，溶质的物质的量浓度就是1 mol/L。

　　二、一定物质的量浓度溶液的配制

　　　配制100 mL 1.00 mol/L NaCl溶液

　　1．主要仪器

　　\s\up5(01(01)电子天平或托盘天平、100_mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管等。

　　2．配制步骤

　　 (1)计算：根据nB＝cB·V可知n(NaCl)＝\s\up5(02(02)0.1_mol，则m(NaCl)＝\s\up5(03(03)5.85 g。

　　 (2)称量：若用托盘天平可准确称取NaCl固体\s\up5(04(04)5.9 g。

　　 (3)溶解：将称好的NaCl固体放入\s\up5(05(05)烧杯中，用适量蒸馏水溶解，用\s\up5(06(06)玻璃棒搅拌，并冷却至室温。

　　(4)转移：将烧杯中的溶液用\s\up5(07(07)玻璃棒引流转移到\s\up5(08(08)100_mL容量瓶中。

(5)洗涤：用蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒\s\up5(09(09)2～3次，并将洗涤液都注入