1、化学方程式的计量数与几个物理量的关系

　　　　　　　　　　　　　　　　　　2CO + O2 == 2CO2

计量数之比（微粒数之比）：

物质的量之比:

质量之比:

　　　　　　标准状况下体积比：

【结论】化学方程式中各物质的化学计量数之比，等于　 　　之比，等于　　　　　　 　

之比，在同一条件下也等于　 　　之比。

例1：把6.5gZn放入足量稀盐酸中，锌完全反应，计算：⑴6.5gZn的物质的量；

　　　⑵参加反应的HCl的物质的量；⑶生成H2的体积（标况下）

例2：在含21.2gNa2CO3的溶液里，加入质量分数为36.5％(ρ=1.10g/mL)的盐酸100mL，能够得到多少克CO2气体？

例3．H2和O2共24g在一定条件下反应生成18g水，求原有多少克H2和O2？

【练习】

1、n mol钠和n mol铝一同投入mg足量的水中，所得溶液的密度为dg.cm-3，该溶液质量分数为（ ）

　A、82n/(46n+m)% B、8200n/(46n+2m)%　C、8200n/(46n+m)% D、8200n/(69n+2m)%

2、5g含Fe、Mg、Zn三种金属的混合物跟足量的稀硫酸反应，生成2.8L氢气（标况下），则这三种金属的物质的量之和为　　　　　　　mol。

3、500mL的盐酸与足量的Zn反应，放出H25.6L（标况下），则盐酸的物质的量浓度是　 　　　。

4、Na、Mg、Al与盐酸反应生成等质量的H2，消耗三种金属的物质的量之比为　　　　　

　0.2molNa、Mg、Al分别与100mL1mol/L的盐酸反应生成的H2在相同状况下的体积比为　 　

　等质量的Na、Mg、Al与足量的盐酸反应，生成的H2的体积比为　　　　

5、一块表面已部分氧化的钠块的质量为0.77g,放入10g水中后，得到标准状况下氢气224mL。求：(1)被氧化成氧化钠的金属钠的质量。 (2)所得溶液的溶质的质量分数。

6、将Na2CO3·10H2O和NaHCO3组成的混合物5.38g，溶于水制成100ml溶液，其中Na+的浓度为0.4mol/L，若将等质量的该混合物加热到恒重，计算所得固体的质量为多少？