盐电离―→―→

破坏了水的电离平衡―→水的电离程度增大―→c(H＋)≠c(OH－)―→溶液呈碱性、酸性或中性。

4.特点

5.盐类水解反应离子方程式的书写

盐类水解一般程度很小，水解产物也很少，通常不生成沉淀或气体，书写水解方程式时，一般不写"↑"或"↓"。盐类水解是可逆反应，除发生强烈的相互促进水解的盐外，一般离子方程式中不写"==="号，而写""号。

【自主思考】

2.已知在相同条件下，NH3·H2O与CH3COOH电离程度几乎相等，CH3COOH的酸性比H2CO3强，那么NH4HCO3溶液显酸性、碱性还是中性？

提示　显碱性。因为H2CO3比醋酸的酸性弱，HCO的水解能力比CH3COO－强，而CH3COO－的水解能力与NH相当，故HCO水解能力比NH强，因此，该溶液应显碱性。

[效 果 自 测]

1.判断正误，正确的画"√"，错误的画"×"。

(1)CuCl2是强酸弱碱盐，水溶液呈酸性。(　　)

(2)已知NH4Cl水溶液显酸性，在0.1 mol·L－1的NH4Cl溶液中，c(NH)＝c(Cl－)。(　　)

(3)所有的盐在水溶液中都发生水解。(　　)

(4)Na2CO3溶液显碱性，用离子方程式解释可表示为CO＋2H2OH2CO3＋2OH－。(　　)

(5)某盐溶液呈酸性，则一定是盐发生了水解。(　　)