3．根据焓的性质，对于相同物质的反应，当化学计量数不同时，其ΔH也不同。若化学方程式中各物质的化学计量数加倍，则ΔH的数值也加倍，单位不变。

　　4．热化学方程式中不用"↑""↓"；"==="上不用标明反应条件。

　　5．必须标明ΔH的符号，放热反应ΔH为"－"，吸热反应ΔH为"＋"，正负号不可省略。

　　[对点即时练]

　　1．已知充分燃烧a g乙炔(C2H2)气体时生成1 mol二氧化碳气体和液态水，并放出b kJ热量，则乙炔燃烧的热化学方程式书写正确的是(　　)

　　A．2C2H2(g)＋5O2(g)===4CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－4b kJ/mol

　　B．C2H2(g)＋O2(g)===2CO2(g)＋H2O(l)ΔH＝2b kJ/mol

　　C．2C2H2(g)＋5O2(g)===4CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－2b kJ/mol

　　D．2C2H2(g)＋5O2(g)===4CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝b kJ/mol

　　答案　A

　　解析　由原子守恒可知，"生成1 mol二氧化碳气体"时参加反应的乙炔的物质的量为0.5 mol，即0.5 mol C2H2完全燃烧生成液态的水和二氧化碳气体时放出b kJ 的热量，则2 mol C2H2参加反应时，ΔH应为－4b kJ/mol；B项中应为ΔH＝－2b kJ/mol；综上知选项A正确。

　　2．写出下列反应的热化学方程式：

　　(1)1 mol C2H5OH(l)完全燃烧生成CO2(g)和H2O(l)，放出1366.8 kJ热量：____________________________________________________ ____________________。

(2)1 mol C(石墨)与适量H2O(g)反应生成CO(g)和H2(g)，吸收131.3 kJ热量：_______________________________________________ ____________________。