1. 弱酸性

　　①乙酸属于一元弱酸，酸性比H2CO3强。电离方程式为CH3COOH⇌CH3COO－＋H＋。

　　②具有酸的通性

　　a. 能使指示剂变色：使紫色石蕊试液变红色。

　　b. 与较活泼金属反应，如Mg、Al、Fe等。2CH3COOH＋Mg―→Mg（CH3COO）2＋H2↑。

　　c. 与金属氧化物反应，如CaO、CuO等。2CH3COOH＋CuO―→Cu（CH3COO）2＋H2O。

　　d. 与碱反应，如Cu（OH）2等。2CH3COOH＋Cu（OH）2―→Cu（CH3COO）2＋H2O。

　　e. 与某些盐反应，如CaCO3、NaHCO3等。2CH3COOH＋CaCO3―→Ca（CH3COO）2＋CO2↑＋H2O。

　2. 酯化反应

　　概念：酯化反应是指醇与酸作用生成酯和水的反应，此反应原理一般为醇脱去氢原子，为酸脱去羟基。

　　实验装置：

　　反应原理：CH3COOH＋CH3CH2OHCH3COOC2H5＋H2O。

　　反应条件：浓硫酸（作催化剂和吸水剂）且加热。

　　实验现象：试管中液体分层，上层为透明的油状液体，并能闻到香味。

　　实验结论：在有浓硫酸存在、加热条件下，乙醇和乙酸发生反应，生成无色、透明、不溶于水、有香味的液体--乙酸乙酯

　　除杂方法：①所用试剂：饱和Na2CO3溶液；②原理：a. 溶解乙醇，b. 反应乙酸，c. 降低乙酸乙酯的溶解度；③分离方法：分液法。

　　注意事项：①试管中碎瓷片作用：防暴沸；②在试管中先加入3mL乙醇，一边摇动，一边再慢慢加入2mL浓硫酸和2mL冰醋酸；③导气管末端位置：恰好和液面接触（不接触液面），目的是防倒吸。

【随堂练习】

　　（福州高一质检）除去乙酸乙酯中残留的乙酸，有效的处理方法是（　　）

　　A. 加乙醇加热

　　B. 水洗后分液

　　C. 用过量饱和碳酸钠溶液洗涤后分液

　　D. 用过量NaOH溶液洗涤后分液

　　答案：C

　　思路分析：A项，加乙醇加热，反应不彻底又可能引入乙醇；B项，乙酸既溶于乙酸乙酯又溶于水，不易除去；D项，NaOH可使乙酸乙酯水解。

例题1 用18O标记的CH3CHOH与乙酸反应制取乙酸乙酯，下列说法不正确的