【分析】CH3CONa是强碱弱酸盐，H3CO-解导致溶液呈碱要使NaO和CH3COOH混合溶液呈酸性，则溶中的溶质为H3COH3COON，液中存在电守恒和料守恒，根据电荷守恒和恒断．

【解答】解：CH3COON是碱酸盐，CH3OO解导致液呈碱性，要使NaOCHCOOH合溶液酸性，溶液中的溶为CH3COOH和HCOONa，

任何电解溶液中都在电荷守，根据电恒得cNa+）c（H+）=c（OH）+c（CH3O），故D错；

溶液pH＜7，则（H+）＞（O，故C错误；

溶液pH＜7，则c（H+）＞cOH-根据电荷守恒得c（Nac（H+=c（OH-）+（CH3COO-）所以c（H3OO＞（Na）故A错；

故：B。

【习题二】

（2017秋•惠州期末）25℃时，在100ml 0.01mol/LKCl溶液中，加入1ml0.01mol/LAgNO3溶液，下列说法正确的是（已知25℃时，AgCl的Ksp=1.8×10-10）（　　）

　A．有AgCl沉淀析出

　B．无AgCl沉淀析出

　C．有沉淀析出，但不是AgCl

　D．无法确定是否有沉淀析出

【考点】难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质．

【专题】电离平衡与溶液的pH专题．

【分析】氯化银的溶解平衡为：AgCl（s）⇌Ag++Cl-，Ksp=c（Ag+）．c（Cl-），求算出氯离子、银离子的物质的量，混合后体积为0.101L，在计算出c（Ag+）、c（Cl-），带人氯化银的溶度积判断即可。

【解答】解：由AgCl（s）⇌Ag++Cl-，Ksp=c（Ag+）。c（Cl-），混合后溶液体积是0.101L，n（Cl-）=0.1L×0.01mol•L-1=0.001mol，n（Ag+）=0.001L×0.01mol•L-1=0.00001mol=1×10-5mol•L-1，c（Ag+）=(〖1×10〗^(-5) mol)/(0.1L+0.001L)=1×10-4mol/L，Ksp=c（Ag+）。c（Cl-）=0.01mol/L×1×10-4mol/L=1×10-6mol2•L-2＞1.8×10-10mol2•L-2，故有沉淀析出；

故选：A。

【习题三】

（2017秋•株洲期末）在t℃时AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示．t℃时AgCl的Ksp=4×10-10，下列说法不正确的是（　　）

　A．在t℃时，AgBr的Ksp为4.9×10-13

　B．在t℃时，AgCl（s）+Br-（aq）═AgBr（s）+Cl-（aq）的平衡常数 K≈816

　C．图中a点对应的是AgBr的不饱和溶液

　D．在AgBr饱和溶液中加入NaBr固体，可使溶液由c点变到b点

【考点】难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质．

【专题】电离平衡与溶液的pH专题．

【分析】A．t℃时，AgBr的Ksp=c（Ag+）c（Br-）；

B．K=(c（〖Cl〗^-）)/c（〖Br〗^- ） =(Ksp（AgCl）)/(Ksp（AgBr）)；

C．曲线上的点为平衡点，线下Qc＜Ksp；