即：NH4++ OH-NH3.H2O

NH4+与OH-结合生成弱电解质NH3.H2O后使cOH-减小，破坏了水的电离平衡使水的电离平衡向右移动，从而使cH+> cOH-，故而溶液呈酸性。

第三小组：（分析NaCl溶液）

溶液中存在：Na+、Cl-、H+、OH-、H2O五种粒子，由水电离出的H+和OH-不能与Cl-或Na+结合生成弱电解质，水的电离平衡不发生移动，所以溶液中的cH+= cOH-，故而溶液呈中性。

[引导]通过以上分析，请同学们给盐类水解下个定义并总结出盐类水解的实质：（学生归纳后得出，师板书）

[板书]1、盐类水解的定义：溶液中盐电离出的弱酸或弱碱离子与水电离出的H+或OH-结合生成弱电解质的反应，叫盐类的水解。

　2、盐类水解的实质：盐电离出的弱酸或弱碱离子与水电离出的H+或OH-结合，生成弱电解质，使水的电离平衡发生移动。

[提问]盐类水解过程中，水的电离程度有何变化？

[生]增大

[结论]盐类的水解可以促进水的电离。

[引导]盐类水解反应与中和反应有何关系？反应的程度如何？（学生分析归纳回答，师板书）

[板书]3、盐类水解反应是中和反应的逆反应，一般水解反应的程度很小。

[引导]如何书写水解反应方程式和离子方程式？（学生讨论归纳，师板书）

[板书]4、水解反应方程式的书写

①盐类水解是可逆反应，反应方程式中应用""连接；

②一般盐类水解程度很小，水解产物很少，通常不生成沉淀和气体，因此盐类水解方程式中不标"↓"、"↑"符号，也不把生成物（如：NH3.H2O、H2CO3等）写成其分解产物的形式。

③多元弱酸的酸根离子水解是分步进行的，但以第一步水解为主，水解方程式一般只写一步；多元弱碱的阳离子水解复杂，可看作揖不水解完全；多元弱酸的酸式酸根离子既有水解倾向又有电离倾向，以水解为主时溶液显碱性，以电离为主时溶液显酸性。

[总结归纳]通过以上的学习，引导学生总结归纳得出结论：