（A－）/c（HA）的值增大，D正确。]

　　角度2　电离平衡常数

　　3.（2019·淮北模拟）已知25 ℃时有关弱酸的电离平衡常数见下表：

弱酸化学式 HA H2B 电离平衡常

数（25 ℃） Ka＝1.7×10－6 K1＝1.3×10－3

K2＝5.6×10－8 　　则下列有关说法正确的是（　　）

　　A.等物质的量浓度的各溶液pH关系为pH（Na2B）＞pH（NaHB）＞pH（NaA）

　　B.将a mol·L－1的HA溶液与a mol·L－1的NaA溶液等体积混合，混合液中：c（Na＋）＞c（A－）

　　C.向Na2B溶液中加入足量的HA溶液发生反应的离子方程式为B2－＋2HA===2A－＋H2B

　　D.NaHB溶液中部分微粒浓度的大小为c（Na＋）＞c（HB－）＞c（B2－）＞c（H2B）

　　D　[由于酸性H2B＞HA＞HB－，水解程度HB－＜A－＜B2－，所以等物质的量浓度的各溶液pH关系为pH（Na2B）＞pH（NaA）＞pH（NaHB），A错误；因为KaKh＝Kw，Ka＝1.7×10－6，所以Ka＞Kh，将a mol·L－1的HA溶液与a mol·L－1的NaA溶液等体积混合，HA的电离程度大于NaA的水解程度，混合液中：c（A－）＞c（Na＋），B错误；向Na2B溶液中加入足量的HA溶液发生反应的离子方程式为B2－＋HA===A－＋HB－，C错误；由于K1＝1.3×10－3，NaHB的电离程度大于其水解程度，所以c（Na＋）＞c（HB－）＞c（B2－）＞c（H2B），D正确。]

　　4.已知下表为25 ℃时某些弱酸的电离平衡常数。依据所给信息判断，下列说法正确的是

CH3COOH HClO H2CO3 Ka＝1.8×10－5 Ka＝3.0×10－8 Ka1＝4.4×10－7

Ka2＝4.7×10－11 　　A.向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式为2ClO－＋CO2＋H2O===2HClO＋CO

　　B.相同浓度的CH3COONa和NaClO的混合溶液中，c（CH3COOH）＋c（HClO）＝c（OH－）－c（H＋）

　　C.25 ℃时，0.10 mol·L－1Na2CO3溶液通入CO2至溶液的pH＝7时，溶液中：c（Na＋）＝c（CO）＋c（HCO）＋c（H2CO3）

　　D.向0.1 mol·L－1CH3COONa溶液中加入少量水，溶液中增大

B　[根据电离平衡常数可知酸性强弱顺序是CH3COOH＞H2CO3＞HClO＞HCO。根据