A．无论是纯水，还是酸性、碱性或中性稀溶液，在常温下，其c(H＋)×c(OH－)＝1×10－14

　　B．c(H＋)等于1×10－7 mol/L的溶液一定是中性溶液

　　C．0.2 mol/L CH3COOH溶液中的c(H＋)是0.1 mol/L CH3COOH溶液中的c(H＋)的2倍

　　D．任何浓度的溶液都可以用pH来表示其酸性的强弱

　　答案　A

　　解析　KW＝c(H＋)·c(OH－) ，且KW只与温度有关，所以，在常温下，纯水，酸性、碱性或中性稀溶液，其KW＝1×10－14；在温度不确定时，中性溶液里的c(H＋)不一定等于1×10－7 mol/L；0.2 mol/L CH3COOH溶液中的CH3COOH电离程度比0.1 mol/L CH3COOH溶液中的CH3COOH电离程度小，所以，0.2 mol/L CH3COOH溶液中的c(H＋)小于0.1 mol/L CH3COOH溶液中的c(H＋)的2倍；当c(H＋)或c(OH－)大于1 mol/L时，用pH表示溶液的酸碱性就不简便了，所以，当c(H＋)或c(OH－)大于1 mol/L时，一般不用pH表示溶液的酸碱性，而是直接用c(H＋)或c(OH－)来表示。

　　9．有人建议用AG表示溶液的酸度，AG的定义为AG＝lg[c(H＋)/c(OH－)]。下列表述正确的是(　　)

　　A．在25℃时，若溶液呈中性，则pH＝7，AG＝1

　　B．在25℃时，若溶液呈酸性，则pH＜7，AG＜0

　　C．在25℃时，若溶液呈碱性，则pH＞7，AG＞0

　　D．在25℃时，溶液的pH与AG的换算公式为：

　　AG＝2(7－pH)

　　答案　D

　　解析　根据定义式可看出：中性溶液中c(H＋)＝c(OH－)，AG＝0；酸性溶液，AG＞0; 碱性溶液，AG＜0。前三项均错

　　AG＝lg＝lg＝lgc(H＋)2＋14

　　＝2lgc(H＋)＋14＝2(7－pH)。

　　10．室温下，在pH＝11的某溶液中，由水电离的c(OH－)为(　　)

　　①1.0×10－7 mol·L－1　②1.0×10－6 mol·L－1

　　③1.0×10－3 mol·L－1　④1.0×10－11 mol·L－1　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　A．③ B．④ C．①③ D．③④

答案　D