第四节　氨　硝酸　硫酸

　　【本节学习要点】

　　1．了解氨、硫酸、硝酸的物理性质及用途。2.了解氮的固定及自然界中氮的循环。

　　3．掌握氨、浓硫酸、硝酸、铵盐的化学性质、氨的实验室制法

重难点一、氨与氨水、铵盐

　　1．氨的化学性质

化学方程式 现象 备注 与水反应 NH3＋H2ONH3·H2O=NH＋OH－ 能形成红色喷泉 可用湿润的红色石蕊试纸检验氨气 与酸反应(表现碱性) HCl NH3＋HCl=NH4Cl 产生大量白烟 ①可用浓盐酸检验氨气；②氨气与挥发性酸反应有白烟产生，遇难挥发性酸无此现象 H2SO4 2NH3＋H2SO=4(NH4)2SO4 HNO3 NH3＋HNO3=NH4NO3 产生大量白烟 与氧反应(表现还原性) 反应放热 是工业上制硝酸的基础 不稳定，一定条件下可发生分解反应 催化剂N2＋3H2

　　2．氨的用途