①等物质的量浓度的强酸和弱酸溶液中，c(H＋)：强酸>弱酸。

　　②c(H＋)相同的强酸和弱酸溶液中，酸的物质的量浓度：c(强酸)

　　③等体积、等物质的量浓度、等元数的酸，强酸溶液的酸性强，但中和能力相同。例如：1 L 0.1 mol·L－1的CH3COOH和1 L 0.1 mol·L－1的盐酸，盐酸中c(H＋)大，酸性强，但均能中和0.1 mol NaOH。

　　2．溶液的pH

　　(1)概念：用溶液中氢离子浓度的负对数表示溶液的酸碱性。

　　(2)表达式：pH＝－lg_c(H＋)。

　　(3)意义：pH越小，溶液的酸性越强；pH越大，溶液的碱性越强。

　　25 ℃时，c(H＋)＝1×10－7 mol·L－1，pH＝7，溶液呈中性。

　　c(H＋)＞1×10－7 mol·L－1，pH＜7，溶液呈酸性；

　　c(H＋)＜1×10－7 mol·L－1，pH＞7，溶液呈碱性。

　　(4)适用范围：1×10－14 mol·L－1≤c(H＋)≤1×100 mol·L－1的溶液。

　　3．溶液的酸碱性与pH的关系(室温下)

　　4．溶液酸碱性的表示方法

　　(1)当c(H＋)或c(OH－)大于1 mol·L－1时，通常用c(H＋)或c(OH－)直接表示。

　　(2)当c(H＋)或c(OH－)小于或等于1 mol·L－1时，通常用pH表示。

　　[特别提醒]　c(H＋)＝1×10－7mol·L－1或pH＝7的溶液不一定呈中性，只有在室温下，上述关系才成立。

　　1．某溶液的pH＝6，则该溶液一定显酸性吗？同样，某溶液的pH＝7，则该溶液一定显中性吗？

　　提示：pH＝6的溶液不一定显酸性，如100 ℃时蒸馏水的pH＝6，但呈中性；pH＝7的溶液不一定显中性，如100 ℃时，pH＝7的溶液呈碱性。

　　2．pH试纸使用前能否用蒸馏水湿润？若用湿润的pH试纸测量溶液的pH对结果有何影响？

　　提示：使用pH试纸不能用蒸馏水湿润，湿润后相当于稀释了溶液。若是酸性溶液，则湿润后测得pH偏大；若为碱性溶液，则湿润后测得pH偏小；若为中性溶液，则无影响。

1．溶液酸碱性的判断依据