D项，酸式滴定管不润洗会使所测NaOH浓度偏大，正确；

E项，配制溶液时，定容时俯视，所配溶液浓度偏高，导致实验结果偏小，不正确；

F项，最后一次读数时俯视读数，导致实验结果偏小，不正确。

　　答案：ABD

　　例题3 [四川理综]过氧化氢是重要的氧化剂、还原剂，它的水溶液又称为双氧水，常用作消毒、杀菌、漂白等。某化学兴趣小组取一定量的过氧化氢溶液，准确测定了过氧化氢的含量，并探究了过氧化氢的性质。

请填写下列空白：

　　（1）移取10.00 mL密度为ρg·mL－1的过氧化氢溶液至250 mL________（填仪器名称）中，加水稀释至刻度，摇匀。移取稀释后的过氧化氢溶液25.00 mL至锥形瓶中，加入稀硫酸酸化，用蒸馏水稀释，作被测试样。

　　（2）用高锰酸钾标准溶液滴定被测试样，其反应的离子方程式如下，请将相关物质的化学计量数及化学式填写在方框里。

　　MnO＋H2O2＋H＋===Mn2＋＋H2O＋

　　（3）滴定时，将高锰酸钾标准溶液注入____________（填"酸式"或"碱式"）滴定管中。滴定到达终点的现象是__________________________________________。

　　（4）重复滴定三次，平均耗用cmol·L－1 KMnO4标准溶液V mL，则原过氧化氢溶液中过氧化氢的质量分数为_______________________________________________。

　　（5）若滴定前滴定管尖嘴中有气泡，滴定后气泡消失，则测定结果________（填"偏高"或"偏低"或"不变"）。

　　思路导航：（1）仪器的选用根据题意可知是容量瓶。

　　（2）残缺方程式配平首先应确定缺什么，分析可知缺的是O2，根据电子转移守恒，配平化学方程式。

　　（3）由于高锰酸钾标准溶液具有强氧化性，所以只能使用酸式滴定管。滴定到达终点的现象是：滴入一滴高锰酸钾溶液，溶液呈浅红色，且30秒内不褪色。

　　（4）根据配平的化学方程式计算出过氧化氢的量，最后计算出原过氧化氢溶液中过氧化氢的质量分数为。

　　（5）若滴定前滴定管尖嘴中有气泡，滴定后气泡消失，有一部分溶液占据了气泡的体积，并没有滴入锥形瓶，则测定结果偏高。

　　答案：（1）容量瓶

　　（2）2 5 6 2 8 5 O2

（3）酸式滴入一滴高锰酸钾溶液，溶液呈浅红色，且30秒内不褪色

　　（4）

　　（5）偏高

【总结提升】

　　中和滴定的拓展应用

　1. 沉淀滴定法：利用沉淀反应进行滴定、测量分析的方法。生成沉淀的反应很多，但符合条件的却很少，实际上应用最多的是银量法，即利用Ag＋与卤素离子的反应来测定浓度。

2. 氧化还原滴定：以氧化还原反应为基础的分析方法。它以氧化剂或还原剂为滴定剂，直接滴定一些具有还原性或氧化性的物质；或者间接滴定一些本身并没有氧化性或还原性