教学流程\内容\板书

第1课时

[导入] 教材第27页图1-21"物质的构成"图片

这一节课我们就来学习原子结构有关的知识

[板书] 一 原子结构模型的演变

1 原子结构模型的演变过程

[学生阅读] 教材27-28页"交流与讨论"内容

问题1：原子结构模型演变过程是怎样的？各个阶段的代表人物是哪位科学家？其主要贡献有哪些？

　　问题2：从原子结构模型的演变历史中你能得到什么启迪？

[过渡] 知道了原子结构模型的大体演变过程，那么常见的元素原子的核外电子排布是怎样的呢？

[板书] 2 原子核外电子排布

[问题] 常见原子的核外电子排布情况是怎样的？

[讲诉] 原子是由原子核和核外电子构成的，对于多电子原子，可以近似认为电子在原子核外是分层排布的。

[过渡] 人们常用原子结构示意图表示原子的核外电子排布

[学生作业] 写出1-18号元素的原子结构示意图

[过渡] 我们常见的物质有单质又有化合物，那么从微观角度化合物是怎样由单个原子形成的呢？

[板书] 3 化合物形成的过程

氧化镁形成的过程

[板书] （1）原子：核电荷数=核外电子数

（2）阳离子：核电荷数＞核外电子数

　　　　　　 （3）阴离子：核电荷数＜核外电子数

[问题] 学生完成课本30页问题解决

[板书] 4 元素化合价与原子得失电子数目的关系

第二课时 认识原子核

　　　[导入] 课本第30页"你知道吗"两个问题

[讲解]我们已经知道原子是构成物质的一种微粒。它是由原子核和核外电子构成的。那原子核中又有哪些结构和性质呢？今天就让我们来认识原子核。

　　　[提出问题] 学生阅读课本第31页第一段和表1-7。首先表中的相对质量是什么意思？（31页下面注解）回答原子核由哪几部分组成？

　　根据表1-7说明各部分的质量大小、带电荷情况等方面有什么差异？

[板书]二、原子的组成：

中子：不带电荷

原子核

质子 ：一个质子带一个单位的正电荷

1.原子

核外电子：一个电子带一个单位的负电荷

[讲解] 三种粒子质量都很小，中子和质子的质量基本相等，电子的质量最小。

[提出问题] 你认为原子的质量集中在原子核还是原子核外电子？（原子的质量主要集中在原子核上。电子的质量相对质子和中子的质量小很多）

相对于原子来说，原子核外电子质量是否可以忽略？（可以）

（总结）原子的质量主要集中在原子核上，核外电子的质量可以忽略不计，质子与中子质量基本相等。

[过渡] 我们在了解原子的构成后，怎么样表示原子的组成呢？下面请同学们阅读课本31页"问题解决"

[讲解] 如果忽略电子的质量，将原子核内所有质子和中子的相对质量取近似值加起来，所得数值便近似等于该原子的相对原子质量，我们把其称为质量数，用符号A表示。

[板书] 2.质量数（A）=质子数（Z）+中子数（N）

3 原子组成的表示形式：X

　　[讲解] 质量数，用符号A表示。X中Z表示质子数，X表示元素符号。

　　如C表示质量数为12，原子核内有6个质子的碳原子或原子核内有6个质子和6个中子的碳原子。前面我们提到的作为相对原子质量标准的C-12指的就是这种原子

　　[过渡] 同一种元素的原子具有相同的质子数，但中子数不一定相同。如在自然界存在着三种不同的氢原子： 氕、 氘、 氚

　　 质子数 1 1 1

　　　　　中子数 0 1 2

　　[板书] 4核素：具有一定质子数和一定中子数的一种原子。（原子核的组成不同）

同位素：质子数相同，质量数（或中子数）不同的核素之间的互称。

　　[过渡] 氕、氘、氚 就是氢元素的三种核素，三种核素之间互称同位素。

　　（学生阅读教材33页"拓展视野"）

[板书] 第三单元 人类对原子结构的认识

一 原子结构模型的演变

1 原子结构模型的演变过程

　　　　2 原子核外电子排布

　　　　3 化合物形成的过程

　　　　　例如：氧化镁形成的过程

（1）原子：核电荷数=核外电子数

（2）阳离子：核电荷数＞核外电子数

（3）阴离子：核电荷数＜核外电子数

4 元素化合价与原子得失电子数目的关系

二 原子的构成：

1. 中子（不带电）

原子核

质子（带正电） 一个质子带一个单位正电荷

原子

　　　　　　核外电子 （带负电） 一个电子带一个单位负电荷

　　　　　　原子中：质子数=电子数=核电荷数

离子中：离子所带的电荷=质子数-核外电子数

2. 质量数：用符号A表示。中子数规定用符号N表示，X表示某种元素符号

质量关系：质量数（A）=质子数（Z）+中子数（N）

3 原子组成的表示形式：X

4 (1). 元素：质子数相同的同一类原子的总称。

(2).核素：具有一定质子数和一定中子数的一种原子。

(3).同位素：质子数相同，质量数（或中子数）不同的核素之间的互称。

作业布置 教学心得