2．下列叙述正确的是(　　)

　　A．构成分子晶体的微粒一定含有共价键

　　B．离子晶体中一定只含有离子键

　　C．同主族元素形成的氧化物的晶体类型一定相同

　　D．熔化时无须破坏化学键的晶体一定是分子晶体

　　D　[稀有气体形成的分子晶体中无化学键，A错误；离子晶体中一定含有离子键，也可能含有共价键，如NaOH，B错误；在ⅣA族中，碳的氧化物CO、CO2形成的晶体为分子晶体，硅的氧化物SiO2属原子晶体，C错误；分子晶体熔化时破坏的是分子间作用力，无化学键的破坏，D正确。]

　　3．现有①BaCl2、②金刚石、③KOH、④Na2SO4、⑤干冰、⑥碘片六种物质，按下列要求回答：

　　(1)熔化时不需要破坏化学键的是________(填写物质的序号，下同)，熔化时需要破坏共价键的是________。

　　(2)属于离子化合物的是____________，只有离子键的物质是________。

　　(3)①的电子式是________，⑤的电子式是________。

　　[解析]　(1)①③④属于离子化合物，熔化时要破坏其中的离子键；②中含有共价键，熔化时破坏其中的共价键；⑤和⑥中含有共价键，但是熔化后仍然是原物质，其中的共价键不被破坏。

　　(2)①③④属于离子化合物，均含有离子键，另外③和④中还含有共价键。

　　(3)书写物质的电子式，首先要判断物质(或含有的化学键)的类型，其中①是离子化合物，⑤是共价化合物。

　　[答案]　(1)⑤⑥　②　(2)①③④　①

　　(3)