【讨论】完成教材中的学与问。

【提问】有些熵减小的反应在一定条件下也可以自发进行，例如：

-10℃的液态水会自动结冰成为固态，就是熵减的过程（但它是放热的）；再如：

2Al(s)+Fe2O3(s)=Al2O3(s)+2Fe(s)

△S=-39.35J·mol-1·K-1。

你能从中得到什么启示？

【板书】三、焓变与熵变对反应方向的共同影响

恒温、恒压下，判断化学反应自发性的判据是体系自由能变化（△G）

定义：△G＝△H-T△S

单位：kJ/mol

【总结】体系自由能变化综合考虑了焓变和熵变对体系的影响。

【提问】△G的大小与反应能否自发进行的关系。

【引领学生完成课堂总结】

焓判据和熵判据的应用：

⑴如何应用焓判据判断过程的自发性？

⑵如何应用熵判据判断过程的自发性？

⑶很多情况下，简单地只用其中一个判据去判断某过程，可能会出现相反的判断结果，该如何解决这个问题？

⑷能自发进行的过程，速率就一定很快吗？就一定不可逆吗？

⑸反应的自发性也受外界条件的影响吗？

【知识应用】本节课一开始提出的处理汽车尾气的反应：

298K、101KPa下，以下反应

2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g)，