电解质\s\up7(（全部电离）(\o(――→,\s\up7(（全部电离）)

　　(2)电离方程式的书写

　　①强电解质用"==="号，弱电解质用"(("号。

　　②多元弱酸分步电离，且第一步电离程度远远大于第二步，如H2CO3电离方程式：

　　H2CO3((H＋＋HCO，

　　HCO((H＋＋CO。

　　③多元弱碱电离方程式一步写成，如Fe(OH)3电离方程式：Fe(OH)3((Fe3＋＋3OH－。

　　④酸式盐。

　　a．强酸的酸式盐完全电离，如NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO。

　　b．弱酸的酸式盐中酸式酸根不能完全电离，如

　　NaHCO3===Na＋＋HCO，

　　HCO((H＋＋CO。

　　[提醒]　在熔融状态时NaHSO4===Na＋＋HSO。

　　2．电离平衡

　　(1)建立过程

　　①开始时，v电离最大，而v结合为0。

　　②平衡的建立过程中，v电离＞v结合。

　　③当v电离＝v结合时，电离过程达到平衡状态。

　　(2)电离平衡的特征

　　(3)影响电离平衡的因素

因素 对电离平衡的影响