ⅣA H2CO3、H2SiO3均为弱酸 ⅤA 强酸：HNO3；中强(或弱)酸：HNO2、H3PO4 ⅥA 强酸：H2SO4；弱酸：H2SO3、H2S ⅦA 强酸：HCl、HBr、HI、HClO4等

弱酸：HF、HClO等 过渡元素中常见的弱碱 Fe(OH)3、Fe(OH)2、Cu(OH)2等 　　2.电解质的电离

　　(1)电离是指电解质在水溶液里或熔融状态下，产生能够自由移动离子的过程。

　　(2)电离方程式的书写

　　①强电解质的电离方程式中，用"==="连接，弱电解质(包括弱酸的酸式酸根)的电离方程式中，用""连接。

　　如Na2SO4：Na2SO4===2Na＋＋SO；

　　HClO：HClOH＋＋ClO－。

　　②多元弱酸的电离分步书写，多元弱碱的电离一步写出。

　　如H2CO3：H2CO3H＋＋HCO，

　　HCOH＋＋CO；

　　Fe(OH)3：Fe(OH)3Fe3＋＋3OH－。

　　③酸式盐的电离

　　如NaHSO4溶液中：NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO；

　　NaHCO3溶液中：NaHCO3===Na＋＋HCO，

　　HCOH＋＋CO；

　　NaHSO4熔化：NaHSO4===Na＋＋HSO。

　　④两性氢氧化物[Al(OH)3]的电离

　　Al3＋＋3OH－Al(OH)3H＋＋AlO＋H2O。

　　3．金属导电与电解质溶液导电的原理比较

　　(1)金属导电是由于自由电子在电场作用下的定向移动。温度升高，金属阳离子振动幅度增大，自由电子定向移动阻力增大，金属导电性减弱。

(2)电解质溶液之所以导电，是由于溶液中有自由移动的离子存在。电解质溶液导电能力的大小，和电解质的强弱没有必然联系，取决于溶液中自由移动离子