酸性，弱酸强碱盐的溶液呈碱性。

　　(2)盐溶液酸碱性的理论分析

　　①NH4Cl溶液：

图示 解释 NH结合H2O电离产生的OH－生成弱电解质NH3·H2O，使水的电离平衡正向移动，使c(H＋)＞c(OH－)，溶液呈酸性 表示 NH＋H2ONH3·H2O＋H＋ 　　

　　②CH3COONa溶液：

图示 解释 CH3COO－结合H2O电离产生H＋生成弱电解质CH3COOH，使水的电离平衡正向移动，使c(H＋)＜c(OH－)，溶液呈碱性 表示 CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－ 　　

　　③NaCl溶液：

　　溶液中无弱电解质生成，水的电离平衡未被破坏，溶液中c(H＋)＝c(OH－)，呈中性

　　2．盐类水解的概念和本质

　　(1)概念： 在水溶液中盐电离产生的离子与水电离产生的H＋或OH－结合生成弱电解质的反应，叫做盐类的水解。

　　(2)实质：盐电离产生的阳离子或阴离子能结合水电离产生的OH－或H＋生成弱电解质，从而促进水的电离平衡朝着电离方向移动。

　　(3)特征

　　①一般是可逆反应，在一定条件下达到化学平衡。

　　②盐类水解反应是中和反应的逆反应。

　　③盐类水解是吸热反应。

　　[特别提醒]　HF、CH3COOH均为弱酸，且酸性HF>CH3COOH，依据越弱越水解可知，等浓度的CH3COONa的碱性强于NaF。

判断盐类是否发生水解以及水解后溶液的酸碱性，要看盐的离子所对应的酸和碱的