3.盐类水解的实质

　　在溶液中，由于盐的离子与水电离出来的 或 生成弱电解质，从而破坏了水的 使溶液显示不同程度酸性、碱性或中性。NH4Cl溶于重水后，产生的一水合氨和水合氢离子可表示为

4.盐类水解的离子方程式的写法规律：

（1）首先它符合离子方程式的书写规律，其次是盐的水解一般是可逆的，但双水解例外。

（2）多元弱酸阴离子的水解是 进行的。一般第 步水解的程度很小，往往可以忽略。

（3）多元弱碱阳离子也是 水解的，但这类阳离子的水解反应一般比较复杂，通常以 表示。

（4）写出下列盐的水解方程式或离子方程式：

CH3COONa NH4Cl:

AlCl3： Na2CO3：

　　AlCl3溶液和Na2CO3溶液混合：

三、影响盐类水解因素：

　　主要因素是 ，组成盐的酸根对应的酸越 (或阳离子对应的碱越 )，水解程度越 。另外还受温度、浓度及外加酸碱等因素的影响。

　　1、温度：盐的水解是 反应，因此升高温度水解程度 .

　　2、浓度：盐的浓度越小，水解程度越 。

　　　3、外加酸碱能促进或抑制盐的水解。例如水解显酸性的盐溶液，若

加入碱，就会中和溶液中的 ,使平衡向 方向移动而 水解，若加酸则 水解。

4．针对下列平衡体系回答问题

盐类 实例 能否水解 引起水解的离子 对水的电离平衡的影响 溶液的酸碱性 强碱弱酸盐 CH3COONa 能 弱酸阴离子 促进水电离 碱性