[提示]　σ键电子对数＋孤电子对数＝价层电子对数价层电子对互斥理论VSEPR模型\s\up7(略去孤电子对(略去孤电子对)分子或离子的立体构型。 价层电子对数相同的分子(离子)空间构型不一定相同，价层电子对数相同，则VSEPR模型相同，但是分子的空间构型还与中心原子的孤电子对数有关。

　　探究感悟　　

　　判一判

　　判断正误(正确的打"√"，错误的打"×")。

　　(1)H2O分子为V形，CO2为直线形。(√)

　　(2)大多数四原子分子采用平面三角形和三角锥形，前者的键角一般比后者大。(√)

　　(3)甲烷、四氯化碳、三氯甲烷均为具有正四面体结构的分子，键角都是109°28′。(× )

　　(4)NH3分子中心原子孤电子对为0，分子为三角锥形，键角为107°。(×)

　　(5)CH2Cl2分子只有一种，可说明CH4的立体构型为正四面体形而不是平面正方形。(√)

　　(6)分子的VSEPR模型和相应分子的立体构型是相同的。(×)

　　(7)根据价层电子对互斥理论，H3O＋的立体构型为平面正三角形。(×)

　　(8)SO2分子与CO2分子中心原子的价层电子对数分别为3和2，所以空间构型不同 。(√)

　　(9)CCl4和H2O的中心原子的价层电子对数都是4，所以分子的VSEPR模型相同。(√)

　　(10)SnBr2分子中Sn原子含有2对孤电子对，Sn-Br键的键角小于180°。(√)

　　练一练

　　1.下列常见分子的立体构型或键角正确的是 (　　)

　　A．CH2O：三角锥形　B．NH3：键角109°28′

　　C．H2O：键角180° D．CH4：正四面体形

　　解析：甲醛CH2O为平面三角形，A项错误；NH3为三角锥形，键角不是109°28′，B项错误；水分子是V形，所以键角不是180°，C项错误；CH4是正四面体形，D项正确。

　　答案：D

　　2．下列各组微粒中心原子的价层电子对数相等的是(　　)

　　A．SnCl2、BeCl2 B．BF3、NH3

　　C．CCl4、SiF4 D．CS2、OF2

解析：SnCl2、BeCl2中心原子的价层电子对数分别为3、2，不相等，A项错误；BF3、NH3中心原子的价层电子对数分别为3、4，不相等，B项错误；CCl4、SiF4 中心原子的价层电子对数均为4，相等，C项正确；CS2、OF2中心原子的价层电子对数分别为2、4，不相等，