②常见的强电解质：\s\up4(06(06)强酸、\s\up4(07(07)强碱和\s\up4(08(08)绝大多数盐类。

　　(2)弱电解质

　　①定义：在水溶液中\s\up4(09(09)只能部分电离的电解质。

　　②常见的弱电解质：\s\up4(10(10)弱酸、\s\up4(11(11)弱碱。

　　二、弱电解质的电离平衡

　　1．弱电解质的电离方程式

　　弱电解质在水溶液中的电离过程是一个可逆过程。

　　例如：

　　CH3COOH：\s\up4(01(01)CH3COOHCH3COO－＋H＋；

　　NH3·H2O：\s\up4(02(02)NH3·H2ONH＋OH－。

　　2．弱电解质的电离平衡

　　在一定温度下，弱电解质在水溶液中电离达到\s\up4(03(03)最大程度时，弱电解质分子电离成离子的速率与离子结合成弱电解质分子的速率\s\up4(04(04)相等，此时溶液中各分子和离子的浓度\s\up4(05(05)都不再发生变化，达到了电离平衡。

　　弱电解质电离过程中正、逆反应速率随时间的变化图：

　　3．电离平衡常数和电离度

　　(1)电离平衡常数的表示方法

通常用\s\up4(06(06)Ka表示弱酸的电离平衡常数，用\s\up4(07(07)Kb表示弱碱的电离平衡