第二单元 生产生活中的含氮化合物

第1课时 氮氧化物的产生及转化

【目标聚焦】

　　1.认识含氮化合物与人类生产、生活的密切关系。

　　2.理解一氧化氮与二氧化氮的性质

重点：一氧化氮与二氧化氮的性质及相互转化。

难点：一氧化氮、二氧化氮、氧气与水的反应。

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1、氮气：无色无味、难溶于水的气体。空气中78%（体积分数）是氮气。

氮分子（N2）为双原子分子，结构稳定，决定了氮气性质的稳定性，常温下氮气很稳定，很难与其它物质发生反应，因此，生产上常用氮气作保护气。但这种稳定是相对的，在一定条件下（如高温、放电等），也能跟某些物质（如氧气、氢气等）发生反应。

2、固氮作用：游离态氮转变为化合态氮的方法。

　途径 举例

自然固氮 → 闪电时，N2 转化为NO

　　　　N2 + O2　 2NO

生物固氮 → 豆科作物根瘤菌将N2 转化为化合态氮

工业固氮 → 工业上用N2 和H2合成氨气

　　　　N2 + 3H2 2NH3

3、氮氧化物（NO和NO2）：

色、态（常温下） 无色气体 红棕色气体 气 味 没有气味 刺激性气味 毒 性 有毒 有毒 重要反应 2NO + O2 = 2NO2

3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO 对环境的污染、危害及防治措施 ①硝酸型酸雨的产生及危害

②造成光化学烟雾的主要因素

③破坏臭氧层

措施：使用洁净能源，减少氮氧化物的排放；为汽车安装尾气转化装置；处理工厂废气 【思维点拨】

【例1】：Murad等三位教授最早提出了NO分子在人体内有独特功能,近年来此领域研究有很大进展,因此这三位教授荣获了1998年诺贝尔医学及生理学奖,关于NO的下叙述不正确的是

　　A、NO可以是某些低价N物质氧化的产物

　　B、NO不是亚硝酸的酸酐

　　C、NO可以是某些高价N物质的还原产物

　　D、NO是红棕色气体

　　【解析】在NO分子中，N元素呈+2价，它既可以是含低价氮物质被氧化的产物，又可以是含高价氮物质被还原的产物。每两个HNO2 分子失水得的 一 个N2O3 分子，脱水产物是NO，故N2O3是亚硝酸酐，NO是无色的气体，NO2才是红棕色的气体。

　　【答案】D

【同步闯关】