说明："溶"表示该物质可溶于水，"不"表示不溶于水，"微"表示微溶于水，"挥"表示该物质易挥发或易分解，"-"表示该物质不存在或遇水即分解。

　　溶解性口诀：

　　钾钠铵盐均可溶，硝盐遇水影无踪，硫酸盐不溶铅和钡，氯化物不溶银亚汞，碳酸盐只溶钾钠铵，碱除钾钠钡钙铵，其他均不溶。

　　2．记住常见"弱电解质"→难电离的物质，在离子反应方程式中必须用分子式表示这些物质。

　　一、离子方程式正误判断

　　1．看是否符合反应事实(能不能发生反应，反应物、生成物对不对)。

　　2．看是否可拆。

　　3．看是否配平(原子个数守恒，电荷数守恒)。

　　4．看"===""↑""↓"是否应用恰当。

　　二、离子共存问题

　　1．由于发生复分解反应(生成沉淀或气体或水或难电离物)的离子不能大量共存。

　　生成沉淀：AgCl、BaSO4、BaCO3、CaCO3、Mg(OH)2、Al(OH)3、Fe(OH)3、Cu(OH)2等。

　　生成气体：CO、HCO、SO2－ 3、HSO等易挥发的弱酸的酸根与H＋不能大量共存。

生成难电离物：(1)H＋和OH－生成H2O。