B．将水加热，Kw增大，pH不变

　　C．向水中加入少量金属Na，平衡逆向移动，c(H＋)降低

　　D．向水中加入少量固体硫酸钠，c(H＋)和Kw均不变

　　D　[Kw只与温度有关，A错误；升高温度，Kw变大，c(H＋)变大，pH减小，B错误；加入Na后，c(H＋)减小，平衡右移，c(OH－)增大，C错误；Na2SO4对水的电离无影响，D正确。]

　　2．一定温度下，水溶液中H＋和OH－的浓度变化曲线如图，下列说法正确的是(　　)

　　A．升高温度，可能引起由c向b的变化

　　B．该温度下，水的离子积常数为1.0×10－13

　　C．该温度下，加入FeCl3可能引起由b向a的变化

　　D．该温度下，稀释溶液可能引起由c向d的变化

　　C　[升高温度促进水的电离，c(H＋)和c(OH－)都增大，A错误；该温度下Kw＝c(OH－)·c(H＋)＝1×10－14，B错误；加入Fe3＋，Fe3＋水解促进水的电离，溶液中c(H＋)增大，C正确；稀释时，若c(OH－)减小，则c(H＋)应变大，不可能由c向d变化，D错误。]

　　角度2　影响水的电离平衡的定量分析

　　3．在一定条件下，相同pH的硫酸和硫酸铁溶液中水电离出来的c(H＋)分别是1.0×10－amol·L－1和1.0×10－bmol·L－1，在此温度下，下列说法正确的是(　　)

　　A．a＜b

　　B．a＝b

　　C．水的离子积为1.0×10－(7＋a)

　　D．水的离子积为1.0×10－(b＋a)

　　D　[硫酸中水电离出来的c(H＋)＝c(OH－)＝1.0×10－amol·L－1，硫酸铁溶液中水电离出来的c(H＋)＝1.0×10－bmol·L－1，则硫酸中c(H＋)＝1.0×10－bmol·L－1，则Kw＝c(H＋)·c(OH－)＝1.0×10－b×1.0×10－a＝1.0×10－(a＋b)，故D正确。]

　　4．下列四种溶液中，室温下由水电离生成的H＋浓度之比(①∶②∶③∶④)是(　　)

　　①pH＝0的盐酸

　　②0.1 mol·L－1的盐酸

　　③0.01 mol·L－1的NaOH溶液

　　④pH＝11的NaOH溶液

A．1∶10∶100∶1 000　　　　B．0∶1∶12∶11