②分子的电离小于相应离子的水解

　　例如在0.1 mol·L－1的NaCN和0.1 mol·L－1的HCN溶液的混合液中，各离子浓度的大小顺序为c(Na＋)＞c(CN－)＞c(OH－)＞c(H＋)。

　　[成功体验]

　　3．常温下，盐酸和氨水混合，所得溶液pH＝7，则此溶液中的关系正确的是(　　)

　　A．c(NH)＜c(Cl－)

　　B．c(NH)＝c(Cl－)

　　C．c(NH)＞c(Cl－)

　　D．无法确定c(NH)与c(Cl－)的大小

　　解析：选B　盐酸和氨水混合后的溶液中存在电荷守恒：c(NH)＋c(H＋)＝c(Cl－)＋c(OH－)，因为所得溶液pH＝7，即c(H＋)＝c(OH－)，故c(NH)＝c(Cl－)。

　　4．HA为酸性略强于醋酸的一元弱酸。在0.1 mol·L－1 NaA溶液中，离子浓度关系正确的是(　　)

　　A．c(Na＋)＞c(A－)＞c(H＋)＞c(OH－)

　　B．c(Na＋)＞c(OH－)＞c(A－)＞c(H＋)

　　C．c(Na＋)＋c(OH－)＝c(A－)＋c(H＋)

　　D．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(A－)＋c(OH－)

　　解析：选D　HA为一元弱酸，则NaA为强碱弱酸盐，溶液由于A－的水解显碱性，离子浓度大小为：c(Na＋)＞c(A－)＞c(OH－)＞c(H＋)，A项错误，B项错误；根据溶液中电荷守恒，则c(Na＋)＋c(H＋)＝c(A－)＋c(OH－)，C项错误，D项正确。

考查利用盐类的水解除去盐溶液中的杂质离子 　　　　[例1]　为了除去MgCl2酸性溶液中的Fe3＋，可在加热搅拌的条件下加入一种试剂，过滤后，再加入适量的盐酸，这种试剂是(　　)

　　A．氨水　　　　　　　 B．NaOH

　　C．Na2CO3 D．MgCO3

[解析]　加入氨水或NaOH或Na2CO3时，均能引入杂质离子NH或Na＋，不符合题意。因为原溶液中Fe3＋水解：Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋，当加入MgCO3后，有MgCO