难溶电解质的溶解平衡教学设计(第1课时)

课题：难溶电解质的溶解平衡(第1课时) 班级 高二(19)班 教

学

目

的 知识

与

技能 1、认识溶解平衡；

2、了解难溶电解质的沉淀溶解平衡；

3、能应用难溶电解质的沉淀溶解平衡原理解释生活中的常见现象。 过程

与

方法 　　通过实验探究，由溶解平衡入手，在问题引领下，逐步认识难溶电解质的溶解平衡。 情感

态度

价值观 　　认识化学平衡与难溶电解质溶解平衡的辩证统一关系。 重难点 难溶电解质的溶解平衡 教法 实验探究法 问题引导法 分组讨论法 　　　　　　　　　　　　教学过程 教学步骤、内容 教学方法、手段、师生活动及活动的目的 ［引入］展示龋齿的图片，通过吃糖过多容易产生龋齿的的事例引入课堂教学。

［设问］NaCl能不能和盐酸反应？

在NaCl饱和溶液中，滴加几滴浓HCl，有何现象出现？

当v（结晶）=v（溶解）时，体系处于什么状态？

［投影］①可以观察到怎样的现象?

　　　　　 ②请你分析产生该现象的原因？

［学生分组实验］ 向饱和NaCl溶液中加浓盐酸；

［学生］观察实验现象，并运用平衡移动原理，讨论产生现象的原因。

［投影］不规则CuSO4·5H2O晶体放置在饱和CuSO4溶液一昼夜后变规则晶体的图片，并探究原因。

［过渡］可溶电解质既然存在溶解平衡，那么难溶电解质是否也存在相似的溶解平衡？

　［板书］第四节 难溶电解质的溶解平衡

［讲］我们知道，溶液中有难溶于水的沉淀生成是离子反应发生的条件之一。例如，AgNO3溶液与NaCl溶液混合，生成白色沉淀AgCl（），如果上述两种溶液是等物质的量浓度、等体积混合，一般则认为反应可以完全进行。

　［设问］Ag＋和Cl-的反应真的能进行到底吗？

［板书］一、Ag＋和Cl-的反应真的能进行到底吗？

　［问］1、当等浓度及等体积AgNO3溶液与NaCl溶液反应生成难溶AgCl沉淀时，溶液中是否还含有Ag+和Cl-？

[投影]

2、难溶物的溶解度是否为0？

　［讲］习惯上,将溶解度小于0.01克的电解质称为难溶电解质难溶电解质的溶解度尽管很小，但不会等于0。

［实验］向盛有2mL 0.1mol/LAgNO3溶液的试管中加入2mL 0.1 mol/L NaCl溶液。

［学案］现象___________________________。

取上层清液约1mL，滴加3～4滴KI溶液，现象_________。

①恰好完全反应没有？______________________________。

②溶液中还含有Ag+和Cl-吗？________________________。

③难溶电解质在水中存在不存在溶解平衡？____________。

　［讲］化学上通常认为残留在溶液中的离子浓度小于10-5mol/L时,沉淀达到完全。

［问］3、难溶电解质如AgCl既然存在溶解平衡，对照NaCl的溶解平衡，如何用方程式表示AgCl的溶解沉淀过程？

［生］在黑板上尝试书写 AgCl (s) Ag＋（aq）＋Cl－（aq）

［问］4、什么情况下就到达溶解平衡？

［讲］在一定温度下，当沉淀溶解和生成的速率相等时，得到AgCl的饱和溶液，就到达溶解平衡。

　［板书］1、难溶电解溶解平衡（也叫沉淀溶解平衡）的概念

①一定条件下，难溶电解质电解质的溶解（研究对象）

②v(溶解)=V(沉淀)（本质特征）

③各离子的浓度保持不变（外在表现）

2、表达式：AgCl (s) Cl－（aq）＋Ag＋（aq）

［讲］尽管AgCl 溶解度很小并非绝对不容，生成AgCl沉淀会有少量溶解。从固体溶解平衡的角度，不难理解AgCl在溶液中存在下述两个过程：在AgCl溶液中，一方面，在水分子作用下，少量Ag＋ 和Cl―脱离AgCl的表面溶入水中；另一方面，溶液中的Ag＋和Cl―受AgCl表面正、负离子的吸引，回到AgCl的表面析出沉淀。在一定温度下，当沉淀溶解和生成的速率相等时，得到AgCl的饱和溶液，即建立了动态的溶解平衡（由微观角度展示AgCl的溶解及沉淀过程）。

［过渡］根据我们前面所学的知识，请同学们归纳出溶解平衡的特征。

　［板书］3、特征：逆、等、动、定、变

［讲］溶解平衡具有逆、等、动、定、变的平衡特征。任何平衡都是相对的、暂时的和有条件的。当改变影响平衡的一个条件，平衡就会发生移动。

［学案练习］氢氧化镁的溶解平衡：

①写出氢氧化镁沉淀溶解平衡的表达式______________________。

②若使氢氧化镁沉淀溶解，可以采取什么方法？______________。所依据的原理是什么？__________________________________________。

③实验探究： Mg(OH)2固体在水中溶解饱和后，溶液中是否存在Mg2+和OH-？_______________。

用所给试剂能证明吗(方法)？__________________________________。

　　［过渡］学以致用，解决生活中的问题。

　　［学案生活常识问题］牙齿主要成分Ca5(PO4)3OH在唾液中存在如下平衡：

Ca5(PO4)3OH（S）5Ca2+(aq) +3PO43- (aq) +OH-(aq)

①龋齿的形成原因？___________________________________。

②吃糖多为何会更易出现龋齿？__________________________。

③含氟牙膏防止龋齿的原因______________________________。

　［小结］难溶电解质的溶解平衡作为一种平衡体系，遵从平衡移动原理，是化学平衡的一种具体形式。

　［小结］学案课后练习1、2、3题。 观看图片，引入事例。

思考交流，分组实验，观察现象，分析产生该现象的原因。

　学生自主实验，教师巡回指导。

学生思考，教师引导，形成溶解 平衡的概念。

　　学生观察图表，明确难溶与不溶的区别。

　　教师指导，学生代表动手实验，其余同学观察思考，并完成学案问题。

其余同学在练习本上书写。

总结：学生对照化学平衡的定义，总结得出难溶电解质溶解平衡的概念。

教师通过PPT展示难溶电解质溶解及沉淀过程，使学生由宏观及微观两个角度来理解难溶电解质的溶解沉淀平衡。

　学生人讨论总结

学生完成学案，深化理解溶解平衡，为下一讲沉淀的溶解学习做好铺垫。

学生通过实验探究证明确不光AgCl在水中存在溶解平衡，其它难溶电解质在水中也存在着相似的平衡

结合所学知识，学生完成学案所列问题，解决本节课开始时所陈述的"吃糖多为何会更易出现龋齿"的问题。