[课前练习]
1.溶液中溶质的质量分数就是 溶质 和 溶液 的 质量 比。根据溶液中溶质质量分数的计算公式可得:溶液中溶质的质量＝ 溶液的质量 × 溶液中溶质的质量分数 。
2.20℃时硝酸钾的饱和溶液的质量分数为24％，它表示 20℃时100份质量的硝酸钾饱和溶液中含溶质硝酸钾的质量为24份 ；20℃时，硝酸钾的溶解度为 31.6克 。
3.20℃时，A物质的溶解度为S克，现将b克A物质放到c克水中充分溶解。
(1)如果b克A物质全部溶解，则所得溶液中A物质的质量分数为
(2)如果b克A物质不能全部溶解，则所得溶液中A物质的质量分数为 。
4.根据溶质质量、溶剂质量的变化情况，以及变化所得的结果，在表中填上相应的文字。
溶液中各部分变化情况 溶质质量 不变 不变 增加 减少 溶剂质量 减少 增加 不变 不变 变化结果 溶液质量 减少 增加 增加 减少 溶液浓度 变大 变小 变大 变小
[科学探究]
一、有关溶液稀释问题的计算
1.溶液稀释就是往浓溶液中加溶剂变成稀溶液的过程。
2.溶液稀释问题的特点是:稀释前后溶液中溶质质量保持不变，即:浓溶液的质量×浓溶液中溶质的质量分数＝ 稀溶液的质量×稀溶液中溶质的质量分数 。
3.由于液体称量比较麻烦而用量筒量取体积比较方便，所以计算时有时会牵涉到溶液的体积，这时要通过 密度 来进行计算(公式为ρ＝ )。
4.由于分子间存在一定的间隔，所以两种不同液体混合溶解时，体积不能简单相加。(混合后体积 小于 混合前两种液体之和)
二、有关溶液浓缩问题的计算
溶液的浓缩问题思考方法可以与稀释问题一样来考虑。
三、配制一定溶质的质量分数的溶液
1.实验步骤:(1)计算；(2)称量；(3)溶解。
2.配制50克10％的氯化钠溶液的实验。
[典型例题解析]
[例1] 工业生产上，有时要用溶质的质量分数为10％的稀硫酸来清洗钢材。把50千克溶质的质量分数为98％的浓硫酸稀释成溶质的质量分数为10％的稀硫酸，需要水多少千克?
[解析] 由于稀释前后溶质质量不变。
设:稀硫酸的质量为x
50千克× 98％＝x×10％
x==490千克
则需要水的质量为:490千克-50千克＝440千克。
[答] 略
[例2] 配制1 000毫升溶质的质量分数为10％的稀硫酸，需要溶质的质量分数为98％的浓硫酸多少毫升?需要水多少毫升?(硫酸溶液的密度请查阅p.36表)
[解析] 查书中表得溶质的质量分数为10％的硫酸溶液的密度为1.07克／厘米3，溶质的质量分数为98％的浓硫酸的密度为1.84克／厘米3。
设:需溶质的质量分数为98％的浓硫酸的体积为V
稀硫酸溶液的质量为:1000毫升×1.07克／厘米3＝1070克
溶质的质量为:1070克×10％＝107克
所以V×1.84克／厘米3×98％＝107克
V＝59.3厘米3
浓硫酸的质量:59.3厘米3×1.84克／厘米3＝109.2克
加入水的质量:1070克-109.2克＝960.8克
所以加入水的体积为:＝960.8
厘米3
[答] 略
[课内练习]
1.用溶质的质量分数为40％的浓氢氧化钠溶液(密度为1.43克／厘米3)配制，143克溶质的质量分数为10％的氢氧化钠溶液，需量取40％的氢氧化钠溶液 25 毫升与水(密度为1克／厘米3) 107.25 毫升混合而成。
2.把m克质量分数为a％的NaCl溶液加水稀释，下列图像中正确描述溶液中溶质质量与加水质量关系的是 ( B )
3.密度为1.18克／厘米'的浓盐酸(质量分数36％)，用100毫升水稀释100毫升浓盐酸，所得稀盐酸的质量分数 ( B )
A.等于18％ B.大于18％ C.小于18％ D.无法确定
4.配制20％的硫酸溶液490克，需要98％(密度为1.84克／厘米3)的浓硫酸多少毫升?同时需水多少克?
[解] 设需浓硫酸的体积为V
V×1.84克／厘米3×98％=490克×20％
V＝54.35厘米3
需水体积为=＝390厘米3
[课时小结]
重点和难点:有关溶液稀释问题的计算。
课外同步训练
[基础过关]
1.浓度为10％的食盐溶液100克，将其浓度增加到20％，可采用的方法是 ( D )
A.加入10克食盐固体 B.把溶液中的水蒸发掉一半
C.加入100克10％的食盐溶液 D.把水蒸发掉50克
2.用浓度为60％的酒精溶液A与25％的酒精溶液B配制成45％的酒精溶液，则A、B溶液的质量比为 ( C )
A.1:2 B.2:3 C.4:3 D.3:1
3.100克A溶液中水的质量分数为98％，现在要使溶液中水的质量分数变为99％，则应加入水的质量为 ( D )
A.1克 B.10克 C 50克 D.100克
4.把溶质的质量分数为l0％的硫酸溶液50克浓缩到40克，此时溶液中硫酸的质量分数为 12.5％ 。
5.图1-38是配制50克质量分数为5％的氯化钠溶液的操作过程示意图:
(1)B操作中应称量氯化钠的质量是 2.5克；
(2)放好砝码和调好游码后，向托盘天平的左盘上加氯化钠时，若指针偏向分度盘的左边，应进行的操作是 减少药品 ；
(3)D操作应选用 100 毫升的量筒(从10毫升、100毫升中选择)。量水时量筒必须放
平稳，视线要跟量筒内液面的 最低处 保持水平；
(4)E操作的作用是 加速溶解 。
[深化提高]
6.用溶质的质量分数为98％的浓H2SO4 25毫升(密度为1.84克／厘米3)，配制溶质的质量分数为70％的硫酸溶液(密度为1.60克／厘米3)，需加水多少毫升?
[解] 本题中70％的硫酸溶液的密度没用。想一想为什么?
25毫升×1.84克／厘米3×98％＝(25毫升×1.84克／厘米3+V×1克／厘米3)×70％
V＝18.4厘米3
即18.4毫升
[选做题]
7.有一包固体混合物，含有硝酸钠和不溶性杂质，在一定量的水中加热，充分溶解。测试结果如表一:
温度(℃) 10 40 75 剩余固体(克) 20l 132 72 已知硝酸钠在各温度时的溶解度如表二:
温度(℃) 10 25 40 50 55 60 65 75 80 溶解度(克) 8l 92 104 114 1l7 124 130 150 166 求:(1)此实验中所用水的质量是多少；
(2)原固体混合物中含硝酸钠多少；
(3)要完全溶解固体混合物中的硝酸钠，所需的最低温度是多少。
[解] 本题的突破口是从上表中可知40℃肯定是硝酸钠的饱和溶液，从10℃升温到
40℃，在这些水中多溶解了硝酸钠固体的质量是20l克-132克＝69克。而从10℃升温到
40℃，硝酸钠的溶解度增大了104克-81克＝23克，即100克水中能多溶解硝酸钠23克，则易得解。
(1)设实验所用水的质量为x
(104克-81克):100克=(201克-132克):x
x＝300克
(2)设10℃时300克水中已溶硝酸钠的质量为y，
100克:81克＝300克:y
y＝243克
即原固体混合物的总质量为243克+201克＝444克
再设75℃时300克水中最多可溶硝酸钠的质量为z
100克:150克＝300克:z
z＝450克>444克
所以75℃时所得溶液一定是不饱和的，最后剩下的72克固体都是不溶性杂质。
则原固体混合物中硝酸钠的质量为444克-72克＝372克
(3)设300克水溶解372克硝酸钠刚好饱和时，硝酸钠的溶解度为S
S=×100克-124克
对照表二可知，所需最低温度为60℃。