的复合判据,将更适合于所有的过程只根据一个方面来判断反应进行的方向是不全面的。

　　2.体系的自由能变化(符号为ΔG,单位为 kJ· mol-1)ΔG=ΔH-TΔS综合考虑了焓变和熵变对体系的影响,可用于化学反应自发进行的方向的判断。

　　若ΔH-TΔS<0,反应能　　　　进行;

　　若ΔH-TΔS=0,反应　　　　;

　　若ΔH-TΔS>0,反应　　　　。

　　【小结】 用复合判据判断反应方向的有关规律

　　1.　　　　热、熵　　　　的反应一定能自发进行,放热、熵减小的反应或熵无明显变化的反应,也可能自发进行,如氢气燃烧、甲烷燃烧等。

　　2.　　　　热、熵　　　　反应一定不能自发进行,而吸热的自发过程一定是熵增加的过程,如冰的融化。

　　3.很多情况下,简单地只用其中一个判据去判断同一个反应,可能会出现相反的判断结果,所以我们应两个判据兼顾。由焓判据和熵判据组合成的复合判据(体系自由能变化:ΔG=ΔH-TΔS)将更适合于所有的反应过程。

　　4.过程的自发性只能用于判断过程的方向,不能确定过程是否一定会发生和过程的速率。

　　5.在讨论过程的方向时,我们指的是没有外界干扰时体系的性质。如果允许外界对体系施加某种作用,就可能出现相反的结果。

　　6.反应的自发性也受外界条件的影响。

　　随堂检测

　　1.(双选)下列过程属自发过程的是(　　)

　　A.水自高处流向低处 B.水分解成H2和O2

　　C.CH4和O2混合后遇火燃烧 D.CO气体分解为C和O2

　　2.下列说法中不正确的是(　　)

　　A.体系有序性越高,熵值就越低 B.体系倾向于由有序变为无序

　　C.吸热反应不可以自发进行 D.同种物质气态时熵值最大

　　3.下列说法正确的是(　　)

　　A.常温下,放热反应一般能自发进行,吸热反应都不能自发进行

　　B.反应NH4HCO3(s)NH3(g)+H2O(g)+CO2(g)　ΔH=+185.57 kJ· mol-1,能自发进行,原因是体系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向

　　C.因为焓变和熵变都与反应的自发性有关,因此焓变或熵变均可以单独作为反应自发性的判据

D.在其他外界条件不变的情况下,使用催化剂,可以改变化学反应进行的方向