同一种物质中同一种元素的同一价态的原子(或离子)发生电子转移的氧化还原反应叫歧化反应。歧化反应化合价的特点是：某元素的中间价态在适宜条件下同时向较高和较低的价态转化。如：Cl02＋2NaOH===NaCl－1＋NaCl＋1O＋H2O。

　　应用：用于判断某种元素的化合价高低。

　　(3)归中规律

　　同种元素由不同价态(高价态和低价态)转变为中间价态的氧化还原反应，称之为归中反应，也称"反歧化反应"。如：2H2S－2＋S＋4O2

　　===3S0＋2H2O。当有中间价态时，才可能发生。同一元素的相邻价态不反应，如Fe与Fe2＋，S与SO2，SO2

　　与浓H2SO4等物质之间均不发生氧化还原反应。

　　应用：判断氧化还原反应能否发生及反应的产物。

　　(4)不交叉规律

　　同一种元素不同价态之间发生氧化还原反应时，高价要降低，低价要升高，它们最多变为同一价态，不可能发生交叉现象。

　　应用：标明电子转移的方向与数目，判断氧化产物、还原产物等。

　　5．守恒规律

　　(1)化合价升高总数与降低总数相等。

　　(2)失电子总数与得电子总数相等。

　　(3)反应前后电荷总数相等(离子反应)。

　　(4)反应前后各元素的原子个数相等。

　　应用：有关氧化还原反应的计算与方程式的配平。

　　例如：在aFeCl2＋bHCl＋O2

　　＝cFeCl3＋dH2O的反应中，

　　根据反应前后各元素的原子个数守恒得：

　　d＝2(O原子数相等)

b＝4(H原子数相等)