H＋结合，水中c（H＋）减小，水的电离平衡向正方向移动，c（OH－）增大，c（OH－）>c（H＋），pH>7，C对；向水中加少量FeCl3溶液，Fe3＋与OH－结合为弱电解质Fe（OH）3，水中c（OH－）减小，水的电离平衡向正方向移动，c（H＋）增大，c（H＋）>c（OH－），pH<7，D错。

　　答案：C

　　例题3 求算下列溶液中H2O电离的c（H＋）和c（OH－）。

（1）pH＝2的H2SO4溶液

c（H＋）＝__________，c（OH－）＝__________。

（2）pH＝10的NaOH溶液

c（H＋）＝__________，c（OH－）＝__________。

（3）pH＝2的NH4Cl溶液

c（H＋）＝__________。

（4）pH＝10的Na2CO3溶液

c（OH－）＝__________。

　　思路导航：（1）pH＝2的H2SO4溶液中H＋来源有两个：H2SO4的电离和H2O的电离，而OH－只来源于水。应先求算c（OH－），即为水电离的c（H＋）或c（OH－）。c（H＋）＝10－2 mol·L－1，则c（OH－）＝10－12 mol·L－1，则水电离的c（H＋）＝c（OH－）＝10－12 mol·L－1。

　　（2）pH＝10的NaOH溶液中，OH－有两个H2O的电离和NaOH的电离，H＋只来源于水。应先求出c（H＋），即为水电离的c（OH－）或c（H＋），c（OH－）＝10－4 mol·L－1，c（H＋）＝10－10 mol·L－1，则水电离的c（H＋）＝c（OH－）＝10－10 mol·L－1。

　　（3）水解的盐，H＋或OH－均由水电离产生，水解显酸性的盐应计算其c（H＋），水解显碱性的盐应计算其c（OH－）。pH＝2的NH4Cl中由水电离产生的c（H＋）＝10－2 mol·L－1。

　　（4）pH＝10的Na2CO3溶液中由水电离产生的c（OH－）＝10－4 mol·L－1。

　　答案：（1）10－12 mol·L－1 10－12 mol·L－1（2）10－10 mol·L－1 10－10 mol·L－1

　　（3）10－2 mol·L－1（4）10－4 mol·L－1

【总结提升】

　　（1）水的离子积常数Kw＝c（H＋）·c（OH－），其实质是水溶液中的H＋和OH－浓度的乘积，不一定是水电离出的H＋和OH－浓度的乘积，所以与其说Kw是水的离子积常数，不如说是水溶液中的H＋和OH－的离子积常数。即Kw不仅适用于水，还适用于酸性或碱性的稀溶液。不管哪种溶液均有c（H＋）H2O＝c（OH－）H2O。

　　（2）水的离子积常数显示了在任何水溶液中均存在水的电离平衡，都有H＋和OH－共存，只是相对含量不同而已。

　　例题下列四种溶液中，室温下由水电离生成的H＋浓度之比（①∶②∶③∶④）是（）

①pH＝0的盐酸 ②0.1 mol·L－1的盐酸

③0.01 mol·L－1的NaOH溶液 ④pH＝11的NaOH溶液

A. 1∶10∶100∶1 000 B. 0∶1∶12∶11

C. 14∶13∶12∶11 D. 14∶13∶2∶3

　　思路导航：①中c（H＋）＝1 mol·L－1，由水电离出的c（H＋）与溶液中c（OH－）相等，等于1.0×10－14 mol·L－1；

　　②中c（H＋）＝0.1 mol·L－1，由水电离出的c（H＋）＝1.0×10－13 mol·L－1；

　　③中c（OH－）＝1.0×10－2 mol·L－1，由水电离出的c（H＋）与溶液中c（H＋）相等，等于1.0×10－12 mol·L－1；

④中c（OH－）＝1.0×10－3 mol·L－1，同③所述由水电离出的c（H＋）＝1.0×10－11 mol·L－1。