的2倍。现在C的浓度为原来的1.9倍，说明平衡向逆反应方向移动，A的转化率减小，C的体积分数减小。根据勒夏特列原理，m＋n

　　4．298 K时，各反应的平衡常数如下：

　　①N2(g)＋O2(g)2NO(g)，K＝1×10－30；

　　②2H2(g)＋O2(g)2H2O(g)，K＝2×1081；

　　③2CO2(g)2CO(g)＋O2(g)，K＝4×10－92

　　则常温下，NO、H2O、CO2这三个化合物分解放氧的倾向最大的是(　　)

　　A．① B．② C．③ D．无法判断

　　答案　A

　　解析　要判断NO、H2O、CO2这三个化合物分解放氧的倾向，则必须求出各个分解放氧反应的平衡常数，然后比较大小即可。由计算可知：

　　①2NO(g)N2(g)＋O2(g)，K＝1×1030

　　②2H2O(g)2H2(g)＋O2(g)，K＝5×10－82

　　③2CO2(g)2CO(g)＋O2(g)，K＝4×10－92

　　平衡常数越大，表示反应进行得越彻底，因此反应①即NO分解放氧的倾向最大。

　　5．写出下列反应中平衡常数的表达式：

　　(1)Cr2O＋H2O2CrO＋2H＋

　　(2)C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)

　　(3)CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)

　　答案　(1)K＝

　　(2)K＝

　　(3)K＝

　　6．合成氨反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)在某温度下达到平衡时，各物质的浓

　　度是c(N2)＝3 mol·L－1，c(H2)＝9 mol·L－1，c(NH3)＝4 mol·L－1，求：

　　①该温度时的平衡常数；②N2、H2的起始浓度。

　　答案　①K＝7.32×10－3

　　②c(N2)＝5 mol·L－1　c(H2)＝15 mol·L－1

　　解析　K＝＝＝7.3×10－3

　　　N2　　＋　　3H2　　　　 2NH3

　　起始　x　　　　　　y　　　　　 　　0

　　平衡　3 mol·L－1　9 mol·L－1　 　　4 mol·L－1

Δc　　x－3 mol　　y－9 mol·L－1　　4 mol·L－1