PbO2＋2e－＋4H＋＋SO===PbSO4＋2H2O。

　　1．判断正误(正确的打"√"，错误的打"×")。

　　(1)原电池是一种电能转化为化学能的装置(×)

　　(2)负极失去电子发生氧化反应(√)

　　(3)正极是电子流出极(×)

　　(4)用导线连接的铜片和锌片插入到稀H2SO4中，锌片上有大量气泡产生(×)

　　2．(1)下列装置属于原电池的是________。

　　(2)在选出的原电池中，________是负极，发生________反应，________是正极，该极的现象是________________________________________________________________________；

　　(3)此原电池反应的化学方程式为___________________________________________。

　　解析：(1)依据构成原电池的条件判断，只有⑤符合。

　　(2)在装置⑤中，较为活泼的金属铁作负极，发生氧化反应：Fe－2e－===Fe2＋；不活泼的金属铜作正极，正极上发生还原反应：2H＋＋2e－===H2 ↑，所以看到的现象是正极产生气泡。

　　(3)由上述分析，可确定此原电池的电池总反应是Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑。

　　答案：(1)⑤　(2)Fe　氧化　Cu　电极上产生气泡　(3)Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑

　　1．加快氧化还原反应的速率

　　(1)原理：在原电池中，氧化反应和还原反应分别在两极进行，使溶液中粒子运动相互间的干扰减小，使反应速率增大。

　　(2)应用：实验室用Zn和稀H2SO4(或稀盐酸)反应制H2，常用粗锌，它产生H2的速率快。原因是粗锌中的杂质和锌、稀H2SO4形成原电池，加快了锌的腐蚀，使产生H2的速率加快。