第2课时　

　　元素的电负性及其变化规律

　　 [课标要求]

　　1．能说出元素电负性的涵义。

　　2．了解电负性的应用。

　　3．知道元素化合价的判断方法。

　　　1.电负性是元素的原子在化合物中吸引电子能力的标度。

　　2．同周期从左到右，元素的电负性逐渐增大；同主族从上到下，元素的电负性逐渐减小(稀有气体除外)。

　　3．周期表中电负性最大的是氟，电负性最小的是钫。

　　4．电负性的应用：

　　(1)判断元素金属性和非金属性的强弱。

　　(2)判断化合物中元素化合价的正负。

　　(3)判断化学键的类型。

　　1．电负性

　　(1)概念：元素的原子在化合物中吸引电子能力的标度。

　　(2)标准：指定氟的电负性为 4.0，并以此为标准确定其他元素的电负性。

　　2．电负性的变化规律

　　(1)同一周期，从左到右，元素的电负性递增；

　　(2)同一主族，自上而下，元素的电负性递减。

　　[特别提醒]　

　　(1)决定元素电负性大小的因素：质子数、原子半径、核外电子排布。

　　(2)同一周期从左到右，电子层数相同，核电荷数增大，原子半径递减，原子核对外层电子的吸引能力逐渐增强，因而电负性递增。

　　(3)同一主族自上而下，电子层数增多，原子半径增大，原子核对外层电子的吸引能力逐渐减弱，因而电负性递减。

(4)在周期表中，右上方氟的电负性最大(稀有气体除外)，左下方钫的电负性最小；同