【教师活动】演示浓硝酸与Cu反应

【学生活动】观察现象，推测产物，并写出化学方程式。

【讲述】反应现象是产生红棕色气体。溶液由无色变为绿色。铜在不断溶解。

【 板书】(1)与金属的反应：Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O

【教师活动】演示：铜和稀硝酸的反应。观察现象，推测产物，并写出化学方程式

【学生活动】观察现象，推测产物，并写出化学方程式

【讲述】产生无色气体。铜在不断的溶解，溶液由无色变为蓝色。无色气体遇空气变红棕色。证明生成的是NO。

【板书】3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O

【板书】(2)与非金属的反应：C＋4HNO3(浓)＝CO2↑＋4NO2↑＋2H2O

【学生活动】阅读教材P102页，讨论。

【问题1】：有同学提出与铜反应时,浓硝酸降低了1价，而稀硝酸降低了3价说明稀硝酸的氧化性比浓硝酸的强，你是否同意他的观点？说出你的理由。

【解释】不同意。氧化性强若是氧化剂氧化其他物质的能力，而不是本身被还原的程度，从铜与浓硝酸的反应比与稀硝酸反应剧烈的多，说明浓硝酸氧化性强。

【问题2】如何判断浓、稀硝酸在反应中表现出的酸性和氧化性作用？

【解释】应从反应前后氮元素化合价的变化，如反应中生成NO2或NO，氮元素的化合价都降低了，所以该部分硝酸起氧化性；而生成Cu(NO3)2部分的氮元素化合价并没有变化，则该部分的硝酸表现酸性。

【讲述】浓硝酸与活泼金属反应是否也剧烈？

【学生实验】浓硝酸十铝片

【讲解】钝化原理：铁、铝与冷的浓硫酸或浓硝酸，表面被氧化为牢固的氧化物薄膜，阻止酸与内层金属进一步反应。

【板书】(3)、铁、铝与冷的浓硫酸或浓硝酸常温下发生钝化。

【提问】浓硝酸或浓硫酸的运输和贮存可用何种物质制的容器？

【答案】铁制或铝制容器来运输和储存浓硝酸或浓硫酸。

【学生活动】阅读P102页资料卡片。