第3章 水溶液中的离子平衡 全章复习与巩固

【学习目标】

1、理解水的离子积常数的含义，并能应用其进行水溶液中的有关简单计算；

2、知道测定溶液pH的方法，能描述弱电解质在水溶液中的电离平衡，知道酸、碱电离理论；

3、认识盐类水解的原理，归纳影响盐类水解程度的因素；

4、能描述沉淀溶解平衡，知道沉淀生成、转化、溶解的本质；

5、知道离子反应发生的条件，会简单地判断离子反应能否发生；

6、掌握酸碱中和滴定的原理和方法。

【知识网络】

【要点梳理】

要点一、溶液中的三种平衡

1、弱电解质的电离平衡。

弱电解质的电离是一个可逆过程，溶液中未电离的电解质分子和已电离的离子处于平衡状态。

电离平衡是动态平衡，当浓度、温度等条件发生变化时，平衡就向着能够使这种变化减弱的方向移动。

影响电离平衡的因素有很多，如温度、浓度、酸碱度等。弱电解质的电离是吸热的，故升高温度有利于弱