中离子浓度由大到小的顺序为 。

归纳总结：

1.溶液中离子浓度大小比较的方法思路

(1)先确定溶液中的溶质成分及各自物质的量浓度大小。

(2)写出电离方程式、水解方程式，找出溶液中存在的离子。

(3)依据电离和水解程度的相对大小，比较离子浓度大小。

2.特别注意的问题

(1)多元弱酸的正盐溶液(如Na2CO3溶液)，要分清主次关系。即盐完全电离，多元弱酸根的第一步水解大于第二步水解。

(2)多元弱酸的酸式盐溶液，要注意考虑酸式酸根水解程度和电离程度的相对大小。若酸式酸根的电离程度大于水解程度，溶液呈酸性；若水解程度大于电离程度，溶液呈碱性。

(3)当两种溶液混合或两种物质发生反应时，要根据反应原理准确地判断溶质的成分，然后判断离子种类，再根据规律比较其大小。

(4)不同溶液中同一离子浓度的比较要看溶液中其他离子对它的影响。

请及时记录自主学习过程中的疑难：

请及时记录小组讨论学习过程中的疑难：

小组讨论问题预设:

1. 混合溶液中离子浓度大小的比较

2. 弱酸溶液中离子浓度大小比较

提问展示预设：

1. 口头回答：混合溶液中离子浓度大小的比较

2. 边板展示：弱酸溶液中离子浓度大小比较

课堂训练问题预设：

1. 常温下，对pH＝10的NaHCO3溶液中，各微粒的物质的量浓度分析正确的是(　　)

A.c(CO)＞c(H2CO3)

B.c(Na＋)＞c(HCO)＞c(OH－)＞c(H＋)

C.c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO)＋c(CO)＋c(OH－)

D.c(Na＋)＞c(HCO)＋c(CO)＋c(H2CO3)

2. 室温下将pH＝10的NaOH溶液与pH＝4的CH3COOH溶液等体积混合：

(1)混合后溶液中的溶质是 ，呈 性。

(2)溶液中离子浓度由大到小的顺序是

。

整理内化