比较氧化还原反应中的"六组"概念

氧化还原反应包括氧化反应和还原反应这两个半反应，它们同时发生，从而构成了一个完整的氧化还原反应。氧化反应与还原反应，是两个完全相反又必定同时发生的过程，因此氧化还原反应中的相关概念都是"成对"出现的。现以 Fe+CuSO4===FeSO4+Cu这个简单的氧化还原反应为例，比较说明氧化还原反应中相关的"六组"概念。

1、从反应的宏观表现来看，得出第一组概念--化合价的升与降：有元素化合价升高必有元素的化合价降低，且化合价的升降总数必相等。上例中：Fe元素的化合价升高了2，Cu元素的化合价降低了2。

补充说明以下几个问题：①发生化合价升降的元素可以是一种或多种；②可以是不同物质中的不同元素（如上例），或不同物质中的同种元素（如2H2S+SO2=== 3S+2H2O），③也可以是同种物质中的不同元素（如2KMnO4===K2MnO4+MnO2+O2↑），或同种物质中的同种元素（Cl2+H2O===HCl+HClO）。④反应中是否有元素的化合价发生改变，是判断一个反应是否属于氧化还原反应的标志。

2、从反应的本质来看，得出第二组概念--电子的得与失：某元素的原子若失去电子则化合价升高，得到电子则化合价降低，且得失电子总数必相等。上例中：每个Fe原子失去两个电子，铁元素的化合价从0价升高到+2价，每个Cu原子得到2个电子，铜元素的化合价从+2价降低到0价。

需要注意的是：在氧化还原反应中电子的得失可以用双线桥或单线桥表示。

3、从反应物角度来看，得出第三组概念--氧化剂与还原剂：含有得电子元素（化合价降低）的反应物是氧化剂，含有失电子元素（化合价升高）的反应物是还原剂。上例中，CuSO4是氧化剂，Fe是还原剂。

　　需要注意的是：若得、失电子的元素在同一种反应物中，则它既是氧化剂又是还原剂。

4、从生成物角度来看，得出第四组概念--氧化产物与还原产物：含有得到电子（化合价降低了）元素的生成物是还原产物，含有失去电子（化合价升高了）元素的生成物是氧化产物。上例中，Cu是还原产物，FeSO4是氧化产物。

需要注意的是：若一种生成物中同时有含得、失电子的元素，则它既是氧化产物又是还原产物。

5、从变化的过程来看，得出第五组概念--氧化反应与还原反应：元素失去电子（化合价升高）的反应是氧化反应，元素得到电子（化合价降低）的反应是还原反应。上例中，Fe元素（0价）发生了氧化反应，Cu元素（+2价）发生了还原反应。

需要注意的是：若电子的得失发生在同一物质的不同元素或同一元素之间，则这种物质一部分发生氧化反应，一部分发生还原反应。

6、从变化的结果来看，得出第六组概念--被氧化与被还原：元素失去电子被（氧化剂）氧化，得到电子被（还原剂）还原。上例中，Fe元素（0价）被氧化，Cu元素（+2价）被还原。

注意： ①若电子的得失发生在同一物质的不同元素或同一元素之间，则这种元素一部分被氧化，一部分被还原。②元素被氧化就是发生了氧化反应，被还原就是发生了还原反应。