共用电子对。共用电子对受两个核的共同吸引，使两个原子结合在一起。在氯化氢分子里，由于氯原子对于电子对的吸引力比氢原子的稍强一些，所以电子对偏向氯原子一方。因此，氯原子一方略显负电性，氢原子一方略显正电性，但作为分子整体仍呈电中性。

　　*极性共价键：共用电子对有偏移的共价键。

　　以上过程也可以用电子式表示如下：

　　氯化氢分子中，共用电子对仅发生偏移，没有发生电子得失，未形成阴、阳离子，因此，书写共价化合物的电子式不能标电荷。

　　用电子式表示下列共价化合物的形成过程：CO2、NH3、CH4学生板演

　　在用电子式表示共价化合物时，首先需分析所涉及的原子最外层有几个电子；若形成稳定结构，需要几个共用电子对；然后再据分析结果进行书写。

　　常见错误：

　　1.不知怎样确定共用电子对的数目和位置；

　　2.受离子键的影响，而出现中括号，或写成离子的形式；

　　3.把"→"写成"=="。

　　由以上分析可以知道，通过共用电子对可形成化合物的分子，那么，通过共用电子对，能不能形成单质的分子呢?下面，我们以氢分子为例，来讨论这个问题。

　　请大家写出氢原子的电子式。(H×)

　　要使氢原子达到稳定结构还差几个电子?一个电子。

　　氢分子是由氢原子构成的，要使每个氢原子都达到两电子稳定结构，氢原子与氢原子之间应怎样合作?形成共用电子对!

　　那么，请大家用电子式表示出氢分子的形成过程。

　　氢原子和氢原子结合成氢分子时，由于两个氢原子得失电子的能力相等，所以其形成的共用电子对位于两原子的正中间，谁也不偏向谁。

　　*非极性共价键：共用电子对没有偏移的共价键。

　　由氢分子的形成过程也可以解释为什么氢气分子为双原子分子。那是因为氢原子和氢原子相遇时，每两个结合就可以达到稳定结构。

　　为什么稀有气体是单原子组成的?

因为稀有气体元素的原子都已达到稳定结构。