(2)用浓HNO3清洗试管壁上的Ag。

　　(3)向碘盐(KIO3)和稀H2SO4的混合溶液中加入KI固体后可生成I2。

　　(4)Na2S放置在空气中被氧化变质。

　　(5)在NaOH环境下，Cl2与NaI反应时，每1 mol NaI完全反应转移6 mol电子。

　　答案：(1)3CuO＋2NH3\s\up7(△(△)3Cu＋N2＋3H2O

　　(2)Ag＋2HNO3(浓)===AgNO3＋NO2↑＋H2O

　　(3)KIO3＋5KI＋3H2SO4===3K2SO4＋3I2＋3H2O

　　(4)2Na2S＋O2＋2H2O===2S↓＋4NaOH

　　(5)3Cl2＋NaI＋6NaOH===NaIO3＋6NaCl＋3H2O

　　1．氧化剂和还原剂

　　(1)氧化剂：在反应中得到电子(或电子对偏向)的物质

　　(2)还原剂：在反应中失去电子(或电子对偏离)的物质

　　(3)常见的氧化剂和还原剂

物质种类 常见物质 氧化剂 部分非金属单质 O2、Cl2等 含有高价态元素的化合物 浓H2SO4、HNO3、KMnO4、FeCl3、MnO2等 还原剂 活泼的金属单质 Al、Zn、Fe等 某些非金属单质 C、H2等 某些非金属氧化物 CO、SO2等 　　

　　 [特别提醒]　在一个氧化还原反应中，氧化剂和还原剂同时存在，它们可以是不同的物质，也可以是同一物质。如在反应Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O中，Cl2既是氧化剂，又是还原剂。

　　2．氧化性和还原性

　　(1)氧化性：氧化剂发生还原反应，表现出氧化性。

　　(2)还原性：还原剂发生氧化反应，表现出还原性。

3．氧化性、还原性和元素化合价之间的关系