计算依据 计算方法 热化学方程式 热化学方程式与数学上的方程式相似，可以左右颠倒同时改变正负号，各项的化学计量数包括ΔH的数值可以同时扩大或缩小相同的倍数 盖斯定律 (1)虚拟路径法；(2)热化学方程式加和法 化学键的变化 ΔH＝反应物的化学键断裂所吸收的能量和－生成物的化学键形成所放出的能量和 反应物和生成

物的总能量 ΔH＝H(反应产物)-H(反应物) 　　2.反应焓变大小的比较

依据 原理 符号 吸热反应的焓变为正值，放热反应的焓变为负值，故吸热反应的焓变一定大于放热反应的焓变 量值 同一个化学方程式，只是量的差异，则可直接比较数值大小，再依据焓变的符号进行比较 状态

反应

进行 固体→液体→气体，为吸热过程，反之放热。对于放热反应，放出的热量越多，ΔH越小；对于吸热反应，吸收的热量越多，ΔH越大 程度 对于多步进行的放热反应，反应越完全，则放热越多。对于可逆反应，若正反应是放热反应，反应程度越大，放出的热量越多，ΔH越小；若正反应是吸热反应，反应程度越大，吸收热量越多，ΔH越大 反应

本质 等物质的量的不同物质与同一种物质反应时，性质不同其反应热不同。例如：等物质的量的不同金属或非金属与同一种物质反应，金属或非金属越活泼，反应就越容易发生，放出的热量就越多，ΔH就越小 　　

　　　(1)化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程。化学键的键能是形成(或断裂)1 mol化学键时释放(或吸收)的能量。

　　已知：N≡N键的键能是948.9 kJ·mol－1，H-H键的键能是436.0 kJ·mol－1，N-H键的键能是391.55 kJ·mol－1。则N2(g)＋H2(g) NH3(g)　ΔH＝__________________________。

　　(2)依据盖斯定律可以对某些难以通过实验直接测定的化学反应的焓变进行推算。

　　已知：①C(s，石墨)＋O2(g)===CO2(g)

ΔH1＝－393.5 kJ·mol－1

②2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)