(2)若试管内液面上升，则原溶液呈____________，发生__________腐蚀(填"析氢"或"吸氧")，电极反应：负极为________________，正极为 。

　　(3)若试管内液面下降，则原溶液呈__________，发生________腐蚀(填"析氢"或"吸氧")，电极反应：负极为__________________，正极为 。

　　(4)若水槽中液体甲为水，液体乙为海水，则铁钉在______(填"甲"或"乙")溶液中腐蚀的速率快。

　　解析：铁钉是铁合金，主要由铁和碳组成，接触电解质溶液，可构成原电池，此时发生的腐蚀属于电化学腐蚀。试管内液面上升，说明试管内压强减小，气体被吸收，发生的是吸氧腐蚀，据此可写出电极反应；试管内液面下降，说明试管内压强增大，生成气体，发生的是析氢腐蚀，据此可写出电极反应。对于同一金属来说，在电解质溶液中腐蚀的速率大于在水中腐蚀的速率。

　　答案：(1)电化学　(2)碱性、弱酸性或中性　吸氧

　　Fe－2e－===Fe2＋　O2＋2H2O＋4e－===4OH－

　　(3)较强的酸性　析氢　Fe－2e－===Fe2＋

　　2H＋＋2e－===H2↑　(4)乙

　　1．防护本质

　　阻止金属发生化学反应，基本思路是防止金属与化学物质直接接触，防止金属做原电池的负极。

　　2．防护方法

　　(1)加防护层：如在金属表面喷油漆、涂油脂、电镀等。

　　(2)电化学防护法

电化学

防护 牺牲阳极保护法 阴极电保护法 原理 原电池原理 电解原理 措施 被保护的金属作正极(阴极)，以一种活动性较强的金属作负极(阳极) 被保护的金属作阴极，惰性电极作辅助阳极，连上直流电源 应用 如锅炉内壁、船舶外壳、铁塔、铁管道装上若干锌块，可保护钢铁设备 如钢闸门、输送酸性溶液的铁管道等