A、B两项正确；NH3与HI易化合，故D项正确；又NH与OH－能反应，故PH与OH－能反应，故C项不正确。

　　12.

　　如图所示晶体结构是一种具有优良的压电、电光等功能的晶体材料的最小结构单元(晶胞)。晶体内与每个"Ti"紧邻的氧原子数和这种晶体材料的化学式分别是(各元素所带电荷均已略去)(　　)

　　A．8；BaTi8O12 B．8；BaTi4O9 C．6；BaTiO3 D．3；BaTi2O3

　　答案　C

　　解析　由图可知，晶体中钛原子位于立方体的顶点，为8个晶胞所共用，每个晶胞中与钛原子紧邻的氧原子数为3，且每个氧原子位于晶胞的棱上，为4个晶胞所共用，故晶体内与每个"Ti"紧邻的氧原子数为：3×8×＝6；再据均摊法可计算出晶体中每个晶胞中各元素原子的数目："Ba"为1，"Ti"为8×＝1，"O"为12×＝3，故此晶体材料的化学式为BaTiO3。

　　13．氢叠氮酸(HN3)与醋酸性质相近，其盐稳定，但受撞击时易迅速发生反应，生成氮气。关于氢叠氮酸以下说法：①NaN3的水溶液呈碱性　②固体HN3属分子晶体　③固体NaN3属离子化合物　④NaN3可用于小汽车防撞保护气囊，其中正确的是(　　)

　　A．①②③ B．①②③④ C．②③④ D．①③④

　　答案　B

　　解析　由题中信息可确定：HN3是一种弱酸，故属分子晶体，NaN3可看作强碱弱酸盐，受撞击易分解，其水溶液呈碱性。

　　二．非选择题(本题包括7个小题，共61分)

　　14．(14分)(1)氯酸钾熔化，粒子间克服了________的作用力；二氧化硅熔化，粒子间克服了________的作用力；碘的升华，粒子间克服了________的作用力。三种晶体的熔点由高到低的顺序是________。

　　(2)下列六种晶体：①CO2，②NaCl，③Na，④Si，⑤CS2，⑥金刚石，它们的熔点从低到高的顺序为__________(填序号)。

　　(3)在H2、(NH4)2SO4、SiC、CO2、HF中，由极性键形成的非极性分子有________，由非极性键形成的非极性分子有________，能形成分子晶体的物质是________，含有氢键的晶体的化学式是________，属于离子晶体的是________，属于原子晶体的是________，五种物质的熔点由高到低的顺序是__________________________。

　　(4)A、B、C、D为四种晶体，性质如下：

　　A．固态时能导电，能溶于盐酸

　　B．能溶于CS2，不溶于水

　　C．固态时不导电，液态时能导电，可溶于水

　　D．固态、液态时均不导电，熔点为3 500℃

　　试推断它们的晶体类型：

　　A．________；B.________；C.________；D.________。

　　(5)下图中A～D是中学化学教科书上常见的几种晶体结构模型，请填写相应物质的名称：

　　A．________；B.__________；C.________；D.__________。