高中部教学设计

班级 　高二 科目 化学　 上课时间 　 执教者 高二备课组 课题 第一节 弱电解质的电离(第二课时) 教学

目标 1、掌握电离常数的意义

2、了解电解质溶液的导电性 教学

重难点 电离常数的意义电离常数的影响因素 教学过程

组织教学

学生准备上课内容

板 书

预习检查

归纳

归纳

归纳

应用

归纳

练 习

　过渡

　思考

对标

当堂训练

展示风采

精彩点评

教师点评

当堂检测

　　在上节课我们学习了弱电解质在水中存在电离平衡，电离平衡是一种动态平衡，当外界条件改变时，平衡会发生移动。让我们一起来做一道习题。

　　0.1mol/L的CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOH ⇌CH3COO-+H+ ，对于该平衡，下列叙述正确的是( )

　　A．加入水时，平衡向逆反应方向移动

　　B．加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动

　　C．加入少量0.1mol/L HCl溶液，溶液中c(H+)减小

　　D．加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动

　　为了更好地表示弱电解质的电离能力，我们进入一个常数，叫做电离常数。

第二节 弱电解质的电离

[示标] 1、掌握电离常数的意义

　　　2、了解电解质溶液的导电性

1、在书中找出电离常数如何表达？

练习：写出25℃时醋酸电离方程式和电离常数表达式。

1、当温度不变时，电离常数越大，电离程度越大。

2、通过实验3-2可知，醋酸能与Na2CO3溶液反应，放出 CO2气体，而硼酸则不能，请你推测醋酸、碳酸、硼酸三种弱酸的酸性强弱。酸性： 。

3、对比三种弱酸的电离常数，推测电离常数与酸性的关系。

电离常数越大，酸性越 。

2、电离常数越大，该弱电解质越强。

4、多元弱酸是分步电离的，每一步都有相应的电离常数，对于同一种多元弱酸的K1、K2 、K3之间存在着数量上的规律是: 。所以多元弱酸的酸性由第 步电离决定。

3、多元弱酸是分步电离的，K1》K2》K3

多元弱酸的酸性由第一步电离决定。

　根据表3-1几种多元弱酸的电离常数，

（1）比较H2CO3中c(H2CO3)、c(H+)、c(HCO3-)、c(CO32-)大小

　　　　c(H2CO3)＞c(H+)＞c(HCO3-)＞c(CO32-)

（2）比较草酸、磷酸、柠檬酸、碳酸酸性的相对强弱

　　　　酸性：草酸＞磷酸＞柠檬酸＞碳酸

5、影响电离常数的因素是什么？

4、K值只与温度有关，与c 无关；温度越高，K值越大。

　　下列关于电离平衡常数（K）的说法中正确的是 （ ）

　A、电离平衡常数（K）越小，表示弱电解质电离能力越弱；

　B、电离平衡常数（K）与温度无关；

　C、不同浓度的同一弱电解质，其电离平衡常数（K）不同；

　D、多元弱酸各步电离平衡常数相互关系为：K1

　　这样我们就完成了本节的第一个目标：掌握电离常数的意义，下面我们来学习第二个目标：溶液的导电性。

1、条件相同时，电解质溶液的浓度越大，溶液的导电性 ，离子浓度相同时，离子所带的电荷数越多，溶液的导电性 。

所以强电解质的导电性一定比弱电解质的强吗？

2、弱电解质加水稀释时，电离程度 ，离子浓度________ （填变大、变小、不变或不能确定），导电性________ （填变大、变小、不变或不能确定）。

　　本节课我们学习了电离常数和溶液的导电性，电离常数有哪些意义呢？溶液的导电性与浓度有什么关系？

　　学生回答

　　给5分钟进行记忆

采取措施 电离常数 平衡移动 电离程度 n(H+) c(H+) 导电能

力 升温 增大 右移 增大 增大 增大 加少量稀盐酸 不变 左移 减小 增大 增大 加加NaOH固体 不变 右移 增大 减小 减小 加水稀释 不变 右移 增大 增大 减小 加冰醋酸 不变 右移 减小 增大 增大

让学生每组拍一个代表进行展示。

每组推荐一名学生进行点评。

纠正错误，强调考点。

1、在18℃时，H2SO3的Kl＝1.5×10-2、K2＝1.0×10-7，H2S的Kl＝9.1×10-8、K2＝1.1×10-12，则下列说法中正确的是

　A. 亚硫酸的酸性弱于氢硫酸

　B. 多元弱酸的酸性主要由第一步电离决定

　C. 氢硫酸的酸性弱于亚硫酸

　D. 多元弱酸的酸性主要由第二步电离决定

⒉、能说明醋酸是弱电解质的事实是 （ ）

　A．醋酸溶液的导电性比盐酸弱

　B．醋酸溶液与碳酸钙反应，缓慢放出二氧化碳

　C．醋酸溶液用水稀释后，氢离子浓度下降

　D．0.1mol/L的CH3COOH溶液中，氢离子浓度约为0.001mol/L

3、已知：较浓醋酸的导电能力可比极稀HCl溶液强。 CaCO3虽为强电解质，但溶于水所得溶液极稀，导电能力极差。

分析：（1）若在H2SO4溶液中加Ba(OH)2，

（2）若在H2SO4溶液中加BaCl2，

（3）若在HCl溶液中加AgNO3，导电能力的变化？ 布置作业 练习册P53~55 1题--17题 板书设计 第一节 弱电解质的电离

三、电离常数

1、当温度不变时，电离常数越大，电离程度越大。

2、电离常数越大，该弱电解质越强。

3、多元弱酸是分步电离的，K1》K2》K3

多元弱酸的酸性由第一步电离决定。

4、K值只与温度有关，与c无关；温度越高，K值越大。

四、导电能力

离子浓度大，导电能力大

课后反思

　　1、在设置当堂训练的习题时，难度过高，并没有针对本节课的内容进行设置，因此导致学生在做题时感觉困难。

　　2、在讲解完第一部分电离常数时，可以做一个小题，强化电离常数只温度有关，与浓度无关。

　　3、在讲解冰醋酸加水溶解时，可以提醒学生，加水时稀释作用，更方便学生的理解。

　　4、在讲完本课的主要内容时，可以让学生利用3分钟时间将内容进行巩固、记忆，这样就降低了学生做题的难度。