1、组织学生设计实验探究：不同催化剂对过氧化氢分解反应速率的影响？学生可以设计出多种实验方案，教师需要引导学生讨论出哪一种情况下的实验是最为科学合理，突显化学教学的育人价值，并由此帮助学生建立催化剂的概念。

教学过程

教师： 起立！

　（创造学习氛围、调动学生听课的兴奋点）

　引入：通过理论课的学习我们都知道影响化学反应速率的因素有温度，浓度，催化剂。今天我们来主要探究催化剂对实验速率的影响。

教师： 回顾催化剂的知识：催化剂它能改变化学反应的路径来改变化学反应的活化能，从而改变化学发应速率。

内容

今天我们主要来通过过氧化氢的分解的实验来学习催化剂对化学反应速率的影响。

在我们所了解的知识里过氧化氢的分解以二氧化锰作为催化剂的。

今天我们所需的实验仪器有二氧化锰，试管2支。

首先我们分别取4ml过氧化氢于试管中，向其中一支试管里加入少量的二氧化锰。

现在请同学们来观察一下老师手里试管中的实验现象。

实验现象：有大量气泡产生，并且放出热量

我们可以通过实验现象就可以得出，催化剂（二氧化锰）可以改变(加快)反应速率。

同学想一想不同的催化剂改变化学反应的速率相同吗？

今天我们可以通过：不同催化剂对过氧化氢分解反应速率的影响来得出结论。

实验仪器：试管3支

　　　实验试剂：10％H2O2溶液、0.1mol/LCuSO4和FeCL3，MnO2.

　　　实验步骤： 分别取3ml过氧化氢于试管中，取2~4滴0.1mol/LCuSO4和FeCL3，少量二氧化锰催化剂置于管中，观察反应的现象.

不同催化剂作用下H2O2分解反应现象

催化剂 反应现象 CuSO4 FeCL3 MnO2

学生阐述：活化分子：玻耳兹曼能量分布定律 具有活化能的分子 有效碰撞

催化剂----能改变化学反应速率而本身的化学组成和质量在反应前后保持不变。

使用催化剂加快反应速率，主要是能形成中间产物或在催化剂表面的活性中心

发生反应，从而改变反应的途径，使反应的活化能降低。催化剂不能改变反应

进行的方向，

不能使不可能发生的化学反应得以发生。

如：橡胶制品中的防老化剂，食品中的防腐剂。

教师板书：

实验目的：探究不同催化剂对过氧化氢分解反应速率的影响