［讲解］溶液是由溶质和溶剂组成的，要配制一定浓度的溶液，首先需要算出溶质和溶液的量。此题需要的原料是Na2CO3和水。

　　［请同学们计算出所用Na2CO3的质量］

　　m(Na2CO3)=n(Na2CO3)·M(Na2CO3)＝c(Na2CO3)·V［Na2CO3(aq)］·M(Na2CO3)

　　　　　　=0.1 mol·L－1×0.5 L×106 g·mol－1＝5.3 g

　　［板书］配制步骤：1.计算

　　［设问］我们用什么仪器来取用5.3 g的Na2CO3呢?

　　［学生回答］

　　［板书］仪器

　　1.天平(含滤纸)2.药匙

　　［设问］所需溶质的质量有了，那么，所需溶剂即水的量呢?我们能否算出它的质量或体积呢?

　　［学生思考并讨论］

　　［教师］显然，我们根据题中条件无法算出水的量。即我们不能通过用一定量的水和Na2CO3混合来配出所需的Na2CO3溶液。那么，是不是就没有其他办法了呢?

　　［教师］展示500 mL的容量瓶

　　［教师］这种仪器可以帮助我们达到目的。请大家回忆实验基本操作中容量瓶的使用方法。

　　［投影］容量瓶的使用

　　1.容量瓶的体积固定，有不同规格(100 mL、250 mL、500 mL、1000 mL等)。

　　2.使用前须检验容量瓶是否漏水。

　　3.溶液温度与容量瓶上标定温度一致时，所取液体的体积最标准。

　　4.溶液液面接近刻度线1 cm～2 cm时，须用胶头滴管加水至刻度线。

　　［教师］下面，老师演示配制溶液的过程，大家请注意观察我所用到的仪器和操作步骤。

　　［教师演示］

　　［教师和学生一同总结出以下的内容并板书］

　　［板书］配制步骤

　　2.称量，3.溶解，4.移液，5.洗涤，6.定容，7.摇匀。

　　［仪器］3.容量瓶，4.烧杯，5.玻璃棒，6.胶头滴管。

　　［教师］在熟悉了配制步骤和所用仪器后，请大家思考回答下列问题。

　　［投影］1.为什么要用蒸馏水洗涤烧杯内壁?

2.为什么要将洗涤后的溶液注入到容量瓶中?