（b）甲烷燃烧电池（电池负极甲烷燃烧失去电子，在碱性条件下生成的CO2与OH-反应生成CO32-和H2O, 而正极是 O2得到电子而成为OH-。）

负极：CH4-8e-+10OH- = CO32- + 7H2O 正极：2O2+8e-+4H2O=8OH-

　　（c）爱迪生蓄电池：Ｆｅ＋ＮｉＯ２＋２Ｈ２ＯＦｅ（ＯＨ）２＋Ｎｉ（ＯＨ）２

负极：Fe-2e-+2OH-==Fe(OH)2 正极：NiO2+2e-+2H2O==Ni(OH)2+2OH-

　　（d）纽扣电池：Ａｇ２Ｏ＋Ｈ２Ｏ＋Ｚｎ＝ＺＮ（ＯＨ）２＋２Ａｇ

负极：Zn-4e-+2OH-=Zn(OH)2 正极：Ag2O+H2O+2e-==2Ag+2OH-

　　（e）铅蓄电池

负极：Pb+SO42--2e-=PbSO4 正极：PbO2+4H++ SO42-+2e-=PbSO4+2H2O

二、电解原理及应用

　　电解池是将电能转化为化学能的装置，在电解池中，阳极发生氧化反应、阴极发生还原反应，其放电顺序一般为：阳极：活泼性电极>S2->I->Br->Cl->OH->含氧酸根离子阴极：与金属活动顺序表中金属阳离子的氧化顺序一致

1．（惰性电极）电解电解质溶液的类型

类型 实例 　　电极反应特点 电解对象 电解质浓度 pH 溶液复原 电解水 NaOH 阴：2H++2e-====H2↑

阳：4OH--4e-====2H2O+O2↑ 水 增大 增大 水 　　 H2SO4 　　 水 增大 减小 水 　　 Na2SO4 　　 水 增大 不变 水 电解电解质 HCl 电解质电离出的阴阳离子分别在两极放电 电解质 减小 增大 氯化氢 　　 CuCl2 　　 电解质 减小 - 氯化铜 放H2生碱 NaCl 阴极：H2O放H2生碱阳极：

电解质阴离子放电 电解质

和水 生成新电解质 增大 氯化氢 放O2生酸 CuSO4 阴极：电解质阳离子放电

阳极：H2O放O2生酸 电解质

和水 生成新电解质 减小 氧化铜 2．电解原理的应用

（1）电解精炼铜：粗铜作阳极，精铜作阴极，CuSO4溶液作电解质溶液。电解时，发生如下反应：阳极，Cu-2e-=Cu2+，阴极，Cu2++2e-=Cu。阳极泥中存在金、银等不活泼的贵重金属，阴极得到纯铜。