2．答案：不一定。NaCl晶体是电解质，但是NaCl晶体中的Na＋和Cl－不能自由移动，所以NaCl晶体不能导电。

　　二、1.溶解于水　受热熔化　自由移动的离子

　　2．（1）H＋＋Cl－

　　（2）2H＋＋SO

　　（3）Na＋＋OH－

　　（4）Ba2＋＋2OH－

　　（5）2Na＋＋CO

　　（6）Mg2＋＋2NO

　　3．全部是氢离子　全部是氢氧根离子　金属离子　酸根离子

　　预习交流：

　　1．答案：书写电离方程式一般分两步：

　　（1）根据化合物中元素原子和原子团的化合价写出阴、阳离子（原子团除HSO外一般不拆分）；

　　（2）根据电荷守恒配平电离方程式。

　　2．答案：NaHSO4在水溶液中电离产生的阳离子除H＋外还有Na＋，所以它不是酸。

在预习中还有哪些问题需要你在听课时加以关注？请在下列表格中做个备忘吧！ 我的学困点 我的学疑点 　　

　　一、电解质与非电解质

　　分别用相同浓度的①蔗糖溶液、②盐酸、③氢氧化钠溶液、④氯化钠溶液、⑤酒精溶液做导电性对比实验。

现象 原因 电离方程式 ①蔗糖溶液 ②盐酸 ③氢氧化钠溶液 ④氯化钠溶液 ⑤酒精溶液 　　

　　（1）SO3溶于水能导电，SO3是电解质吗？

　　（2）液态HCl不导电，则液态HCl为非电解质吗？

　　（3）氯气是非电解质吗？

1.物质成为电解质和非电解质的前提条件：一定是化合物。