1.碳、硅单质的存在形式、物理性质和用途
碳 硅 存在形式 游离态和化合态 化合态 单质的 结构 金刚石:立体网状结构; 石墨:层状结构; C60:足球形分子 晶体硅:与金刚石类似的立体网状结构 物理 性质 金刚石:熔点很高、硬度很大; 石墨:硬度较小、 电的良导体 晶体硅为灰黑色固体,有金属光泽、熔点高、硬度大,有脆性 用途 金刚石用于制造切割刀具,石墨用于制造电极、铅笔芯 晶体硅用作半导体材料、硅芯片和硅太阳能电池 2.碳、硅单质的化学性质--一般表现还原性
反应\s\up7(完全燃烧(=====,\s\up7(完全燃烧)\s\up7(不完全燃烧(=====,\s\up7(不完全燃烧)反应\s\up7(△(=====,\s\up7(△)\s\up7(高温(=====,\s\up7(高温)\s\up7(高温(=====,\s\up7(高温)\s\up7(高温(=====,\s\up7(高温)与强氧化性酸反应浓硫酸:C+2H2SO4(浓)\s\up7(△(△)
2SO2↑+CO2↑+2H2O浓硝酸:C+4HNO3(浓)\s\up7(△(△)
4NO2↑+CO2↑+2H2O
硅 与O2反应Si+O2△SiO2 与F2反应Si+2F2\s\up7(△(△)SiF4 与HF反应Si+4HF===SiF4↑+2H2↑――→,\s\up7( 与NaOH溶液反应 Si+2NaOH+H2O
===Na2SiO3+2H2↑
(类似Al性质)
3.SiO2制粗硅、提纯硅的一般过程
SiO2\s\up7(C(C)Si(粗)\s\up7(Cl2(Cl2)SiCl4\s\up7(H2(H2)Si
(1)硅的性质不活泼,故自然界中存在游离态的硅元素。( )
(2)金刚石、石墨、C60为碳的三种同素异形体。( )
(3)晶体硅熔点高、硬度大,故可用于制作半导体材料。( )
(4)Si和SiO2都可用于制造光导纤维。( )
(5)非金属性:C>Si,则热稳定性:CH4>SiH4。( )
(6)Si为非金属,与酸不能反应。( )