具有应用前景的绿色电源。氢氧燃料电池通入 H2、O2就能工作，无需将H2、O2储藏在电池内部。

　　答案：B。

　　例2、钢铁发生吸氧腐蚀时，正极上发生的电极反应是(　　 )

　　A、2H＋＋2e－＝H2↑　　　　　B、Fe2+＋2e－＝Fe

　　C、2H2O＋O2＋4e－＝4OH－　　　D、Fe3＋＋e－＝Fe2+

　　解析：吸氧腐蚀是在极弱酸性或中性电解质溶液中，空气中的O2溶解在水膜里引起的钢铁腐蚀。

　　负极反应：2Fe－e－＝2Fe2+，正极反应：O2＋4e－＋2H2O＝4OH－。

　　答案：C。

　　例3、一般说来，根据一个氧化还原反应便可以设计一个电池。例如，某种燃料电池的总反应式是2C2H2＋5O2＋8OH-==4CO32-＋6H2O。在此燃料电池中，向正极通入的物质是

；负极发生的电极反应式是 ；可选择的电解质溶液是 。

　　解析：本题主要考查学生利用氧化还原反应设计原电池的能力。其一般步骤为：（1）先根据总的离子方程式找出发生氧化反应、还原反应的物质。（2）确定失去电子的物质在负极上发生氧化反应，得到电子的物质在正极上发生还原反应，分别写出电极反应式。（3）从总反应式可得C2H2做还原剂在负极上发生氧化反应，O2做氧化剂在正极上发生还原反应。本题根据化合价的变化可知1molC2H2失去10mole转化为2molCO32-，OH-离子参加反应，所以应选择KOH或NaOH溶液作电解质溶液，负极上的电极反应为2C2H2－20e-＋28OH-=4CO32-＋16H2O，正极上的电极反应为O2＋20e-＋10H2O==20OH-。答案：略

例4、（2000年理科综合）熔盐燃料电池具有高的发电效率，因而受到重视，可用Li2CO3和Na2CO3的熔盐混合物作电解质，CO为阳极燃气，空气与CO2的混合气体为阴极助燃气，制得在650℃下工作的燃料电池，完成有关的电池反应式：

　　阳极反应式：2CO＋2CO32- 4CO2＋4e-

　　阴极反应式： 。

　　总电池反应式： 。

　　解析：本题要求写出熔盐燃料电池的电极反应和总反应式。解此题的关键在于先写出总电池反应式：2CO＋O2==2CO2，然后用简单的"减法"就可推出另一极的电极反应式，切莫被"阴、阳"极所迷惑，本题主要是借概念的"错位"对化学基本概念在另一层面上的考查。无论是原电池还是电解池，发生氧化反应的极就是"阳极"，而对原电池而言，习惯上称为"负极"。

答案：O2＋2CO2＋4e-===2CO32- 2CO＋O2===2CO2

【随堂演练】

　　1、下列叙述中正确的是(　 　)

　　A、原电池的负极得电子，发生还原反应。　　　B、原电池中较活泼的金属做正极。

　　C、原电池中的电极一定要由两种不同的金属组成。

　　D、原电池中发生氧化反应的电极是负极。

　　2、把金属M放入盐N(NO3)2溶液中，发生如下反应：M＋N2＋＝M2＋＋N，以下叙述正确的是（　

　　A、常温下金属M和N都不跟水反应。

　　B、M和N用导线连接放入稀H2SO4中，一定构成原电池，且N上有H2放出。

C、M和N用导线连接并平行放入N(NO3)2溶液中，一定构成原电池